【化學—物質結構與性質】
銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業(yè)生產中有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Cu原子價層電子排布式為
(2)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為 ，SO42-的立體構型為 。
(3)向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
(4)葡萄糖與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成磚紅色Cu2O沉淀。在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu原子數目為 ；每個氧原子與 個銅原子配位。
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為
下列說法正確的是 （ ）
A．上述反應為取代反應 B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑
C．滴定時應劇烈振蕩錐形瓶 D．脫氫維生素C的分子式為C6H5O6
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科目：高中化學 來源： 題型：
鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解。試寫出反應的化學方程式：____________________________________。
（2）在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為： 。
（3）根據下圖操作及現象推斷酸X為_____(填選項)。 A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
一種新型燃料電池，以多孔鎳為電極，電解質溶液為KOH溶液，然后向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O
有關此電池的說法正確的是
A．負極反應是7O2+14H2O+28e-=28OH-
B．電解過程中，負極周圍溶液的pH升高
C．每消耗1mol C2H6，電路中轉移的電子為l4mol
D．放電過程中，KOH的濃度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗現象可用同一原理解釋的是
A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色
B．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出
D．分別加熱盛有NH4Cl和單質碘的試管，管口均有固體凝結
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關說法正確的是
A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時發(fā)生
B．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3 沉淀
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于實驗的說法正確的是
A．用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH試紙上，待變色后與比色卡對照，確定氯水的pH
B．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗
C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D．因為Ksp （CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
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