NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關NA的敘述中，正確的是

A．1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個
B．14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NA個
C．標準狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA個
D．在鈉與氯氣的反應中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA個

B

解析試題分析：A中的物質(zhì)如果是離子化合物則不存在分子，A不正確；氮氣是2個氮原子構成的分子，14g氮氣的物質(zhì)的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有的N原子數(shù)為NA個，B正確；標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，C不正確；鈉的最外層電子數(shù)是1個，在反應中只能失去1個電子，因此在鈉與氯氣的反應中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為NA個，D不正確，答案選B。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L己烷中C-C共價鍵數(shù)目為5NA
B．0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA
C．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為3NA
D．20g重水（2 1H2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．通常情況下，7.6g CS2含有非極性鍵數(shù)目為0.4NA­
B．22.4L CO氣體與1mol N2所含的電子數(shù)相等
C．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應時轉移0.1NA電子
D．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH—數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電子式書寫正確的是

A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是

A．V1>V2 B．Z的成分為CO2
C．Y的成分為 Na2CO3 D．X中mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（  ）

A．足量Fe與1 mol Cl2燃燒反應時，轉移的電子數(shù)為3 NA
B．1 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，9.2g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
D．高溫、催化劑作用，0.4 mol SO2與足量氧氣反應生成的SO3分子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等 
B．2g氫氣所含原子數(shù)為NA 
C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA 
D．17gNH3所含電子數(shù)為10NA 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是(    )
①3.2 g O2和O­3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
④標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：
(1)固體a的化學式為       ，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為                                                           。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為                                          ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)       、冷卻結晶、過濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1       L(保留一位小數(shù))。
(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為       。

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