4．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．15.5gC．11.7gD．無法確定

分析 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計(jì)算m（HCl），進(jìn)而計(jì)算n（NaCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量．

解答 解：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，
根據(jù)氯原子守恒可得：n（NaCl）=n（HCl），
鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：m（HCl）=200g×3.65%=7.3g，
則：n（NaCl）=n（HCl）=$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol，
所以最終得到NaCl的質(zhì)量為：0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，題目涉及反應(yīng)過程比較多，但過程不復(fù)雜，側(cè)重考查學(xué)生的解題方法技巧與思維能力，注意利用守恒思想進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則生成的NO和NO2的體積之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：NH4HCO3或（NH4）2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3．
（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：
A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； G→E：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿或NH4Cl和Ca（OH）2的混合物的方法制取氣體C，常采用向下排空氣法來收集，可否用無水CaCl2干燥氣體C否（填“否”或者“可以”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁4種溶液中各含一種Xn-離子（Xn-可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一種）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液變橙色．再加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且渾濁．則甲、乙、丙、丁中依次含有的離子為（　　）
A．Br-，I-，Cl-，S2-B．Br-，Cl-，I-，S2-C．Br-，Cl-，S2-，I-D．Cl-，I-，S2--，Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列選項(xiàng)中兩物質(zhì)所含原子數(shù)目一定相等的是（　�。�
A．相同體積，不同密度的N2和CO兩種氣體
B．相同密度的O2和O3兩種氣體
C．相同質(zhì)量，不同密度的C2H4和C3H8兩種氣體
D．相同物質(zhì)的量，不同體積的NH3和CH4兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①堿石灰、CuSO4•5H2O、水玻璃、氨水均為混合物
②CO2、NO、NO2、SO2、SO3均為酸性氧化物
③Na2O、Na2O2、Fe3O4、CaO均為堿性氧化物
④CaO、CH3COOH、NH3•H2O、CaCO3均為電解質(zhì)
⑤SO2、Cl2、乙醇、蔗糖均為非電解質(zhì)．
A．④B．④⑤C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價(jià)為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（3）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2．
（4）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（6）BF3是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑，BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為6、8個(gè)．
（7）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式B2H6+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另取鐵釘放入濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到SO2氣體．
甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用b（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水　　b．酸性KMnO4溶液　　c．濃氨水　d．NaOH溶液
乙同學(xué)認(rèn)為Y氣體（即SO2）氣體中中還可能含有H2和Q氣體．
為此設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中持儀器省略）．
（3）裝置F中試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入E中干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定．
（4）認(rèn)為氣體Y中含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需要裝置中添加M于d（選填序號(hào)）．
a．A之前 b．A-B間 c．C-D間 d．B-C間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）氧原子基態(tài)時(shí)價(jià)層電子的電子排布圖為．
（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp3．
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δp-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為δs-p．
（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se理由：非金屬性越強(qiáng)，元素的氫化物越穩(wěn)定．沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S理由：H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高．

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