A. | 1:2 | B. | 2:1 | C. | 1:1 | D. | 2:3 |
分析 首先發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V,根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積,沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V,計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積,確定溶液中n(Mg2+):n(Al3+),據(jù)此計算解答.
解答 解:首先發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V,根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為0.25V×3=0.75V,沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V,計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為V-0.75V=0.25V,則n(Mg2+):n(Al3+)=$\frac{1}{2}$×0.25V:$\frac{1}{3}$×0.75V=1:2,故原來混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量濃度之比為1:1;
故選C.
點評 本題考查有關混合物反應的計算,題目難度中等,注意氫氧化鋁能和強堿反應是解題的關鍵所在,試題考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) | |
B. | Y元素的單質只能跟酸反應,不能跟堿反應 | |
C. | 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z | |
D. | W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸、空氣、硝酸、干冰 | B. | 膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇 | ||
C. | 蛋白質、油脂、燒堿、石灰石 | D. | 冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子體積的大小 | |
B. | 分子間的間距變了分子間作用力的強弱變了 | |
C. | 相對分子質量的大小 | |
D. | 分子內共價鍵的長短 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{K{p}_{(1)}}{K{p}_{(2)}}$ | B. | $\frac{K{p}_{(2)}}{K{p}_{(1)}}$ | C. | Kp(1)•Kp(2) | D. | 〔Kp(1)•Kp(2)〕2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應的△H<0,且p1<p2<p3 | |
B. | 在C點時,H2轉化率為75% | |
C. | 反應速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B) | |
D. | 在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖Ⅰ表示t1時刻升高溫度對反應速率的影響 | |
B. | 圖Ⅰ不能表示t1時刻增大C物質的濃度對反應速率的影響 | |
C. | 圖Ⅱ一定表示的是在t1時刻使用了催化劑對反應速率的影響 | |
D. | 圖Ⅲ表示溫度對A的轉化率的影響,且乙的溫度比甲的溫度高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油 | |
B. | 氨基酸為高分子化合物,種類較多,分子中都含有-COOH和-NH2 | |
C. | 雞蛋清中加入濃的食鹽水可以殺菌消毒,發(fā)生了蛋白質變性 | |
D. | 葡萄糖與銀氨溶液或含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液的反應可用于檢驗葡萄糖的存在 |
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