Question

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定條件下反應生成NH₃，當反應進行到2min時，測得容器內有4mol NH₃．則：

（1）2min時，容器內n（N₂）=　　，c（H₂）=　　．

（2）2min內，以N₂表示的平均反應速率v（N₂）=　　．

（3）2min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為　　．

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)化學三段式列式計算；

（2）利用化學方程式結合反應速率概念計算；

（3）根據(jù)反應方程式計算出平衡時各物質的量，計算物質的量之比．

解答：

解：（1）反應的方程式為：

               N₂+3H₂⇌2NH₃，

起始量（mol）   5   8    0

變化量（mol）   2   6    4

平衡量（mol）   3    2    4

則2min時，容器內n（N₂）=3mol，c（H₂）==0.4mol/L；

答：容器中氮氣物質的量為3mol，氫氣的平衡濃度為0.4mol/L；

（2）根據(jù)方程式可知，生成4molNH₃時消耗2molN₂，則N₂的反應速率==0.2mol/L•min；

答：2min時N₂的反應速率為0.2mol/L•min；

（3）達到平衡時各物質的物質的量為n（N₂）=3mol，n（H₂）=2mol，n（NH₃）=4mol，則

容器內氣體的總物質的量與反應前氣體總物質的量的比值為：（3+2+4）：（5+8）=9：13；

答：2min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為9：13．

點評：

本題考查了化學反應速率的概念計算應用，化學平衡三段式計算的方法應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．