已知O的電負(fù)性為3.5，Cl為3.1，但Cl2遠(yuǎn)比O2活潑，請加以解釋。

O2和Cl2分子參加反應(yīng)前必須先拆成原子，因?yàn)镺2中鍵能遠(yuǎn)大于Cl2，盡管O原子比Cl原子活潑，但O2分子參加反應(yīng)卻比較困難。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問題：
（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為
Mg3N2
Mg3N2
，該化合物的晶體類型為
離子晶體
離子晶體

（2）電負(fù)性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．分子中含有氫鍵       B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個σ鍵和1個π鍵      D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子
分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
12
12
（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰．
（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)
低
低
（填“高”或“低”），原因是
CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14

    種元素的電負(fù)性：   

 元素

  Al     

   B 

  Be

   C

   Cl

   F

   Li

電負(fù)性

 1.61 

  2.04

  1.57

  2.55

  3.16

  3.98

  0.98

 元素

  Mg

   N

  Na

   O

  P

  S

  Si

電負(fù)性

 1.31

  3.04

  0.93

  3.44

  2.19

  2.58

  1.90

   （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________

_______________________________________________________________________。

   （2）預(yù)測Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

   （3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把

BaS看作共價化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成

鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：

即當(dāng)△X___________時一般為共價鍵，當(dāng)△X___________時一般為離子鍵。試判斷

AlBr3中化學(xué)鍵的類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省泉州一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為          ，該化合物的晶體類型為                
（2）電負(fù)性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是__________（填字母）。

A．分子中含有氫鍵
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個σ鍵和1個π鍵
D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖18所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍________（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。

（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”），
原因是                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為           ，該化合物的晶體類型為                

（2）電負(fù)性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是__________（填字母）。

A．分子中含有氫鍵      

B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C．含有4個σ鍵和1個π鍵     

D．屬于非極性分子

（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖18所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍________（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。

（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)        （填“高”或“低”），

原因是                                                                        。

 

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