13．下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達到平衡的標志是（　�。�
A．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時
B．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當體系達平衡狀態(tài)時，c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；
B、兩邊的氣體計量數(shù)相等，容器內壓強始終保持不變，所以不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、兩邊的氣體計量數(shù)相等，氣體的質量相等，所以平均相對分子質量始終不變化，故C錯誤；
D、混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的物質的量不變，正逆反應速率相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）標準狀況下，67.2LCO2的物質的量是3mol，質量為132g，含有6NA個氧原子．
（2）0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．酸雨會腐蝕大理石雕像
B．超量使用著色劑對人體是無害的
C．大氣污染物既危害人體健康，又影響動植物的生長
D．食物中的維生素和微量元素可以提供人體的正常需要

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．常溫下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=5的HCl溶液中由水電離出來的c（H+）分別是10-5mol/L和10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率可能增大
C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D．使用正催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋 pH=4的醋酸，溶液中c（OH-）離子的濃度降低
B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各反應達到平衡時，加壓或降溫都能使平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應放熱）B．N2 （g）+O2（g）?2NO（g） （正反應吸熱）
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱）D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （正反應吸熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下面物質可用鐵制或鋁制容器盛放的是（　�。�
A．濃鹽酸B．硫酸銅溶液C．稀硫酸D．濃硫酸

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