Question

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�

• A、質子數：a＞c＞b＞d
• B、離子的還原性：Y^2-＞Z^-
• C、離子半徑：Y^2-＞Z^-＞X⁺＞W³⁺
• D、元素電負性大小順序：Y＞Z

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．

解答： 解：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則質子數：a＞b＞d＞c，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O^2-＞F^-，故B正確；
C．元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，核電荷數a＞b＞d＞c，則離子半徑Y^2-＞Z^-＞X⁺＞W³⁺，故C正確；
D．電負性F＞O，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的相關知識，難度不大，可以根據電子層結構確定在周期表中的位置關系，從而推斷其性質，不選確定具體的元素．