金屬鎂溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸鎂、硝酸銨和水．反應(yīng)的鎂和HNO3物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、3：8B、1：4
C、2：5D、4：1
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（NH4NO3），根據(jù)氮元素守恒：n反應(yīng)（HNO3）=2n[Mg（NO3）2]+2n（NH4NO3）．
解答： 解：有1molMg反應(yīng)生成1mol硝酸鎂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（NH4NO3）=
1mol×2
[5-(-3)]
=0.25mol，
根據(jù)氮元素守恒：n反應(yīng)（HNO3）=2n[Mg（NO3）2]+2n（NH4NO3）=2×1mol+2×0.25mol=2.5mol，
反應(yīng)的鎂和HNO3物質(zhì)的量之比是為1mol：2.5mol=2：5，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意利用守恒思想進行解答，也可以配平方程式進行計算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實驗，其反應(yīng)現(xiàn)象如下表：
順序編號反應(yīng)現(xiàn)象
①A+B有無色氣體逸出
②A+C沒有現(xiàn)象
③B+D有無色氣體逸出
（1）由表推知（用化學(xué)式表示）A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．  運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為
 
．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．
試寫出上述氮氫化合物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）與該氮氫化合物結(jié)構(gòu)相似的一種有機分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2簡寫為en（一對孤對電子可行成一根配位鍵）該有機物可以和Cu2+形成配合物，試寫出該配合離子的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足夠長的時間后，鐵棒的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇中常常含有少量的硫化氫，除去其中的硫化氫可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑； 
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為
 
；
（4）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
 
（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3濃溶液與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．漏斗    D．玻璃棒
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用圖1中的儀器
 
（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用
 
潤洗2-3遍
②該實驗的原理（用離子方程式表示）為
 

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用酸性KMn04榮二氧滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設(shè)計的下列滴定方式最合理的是
 
（填字母）
②判斷滴定終點的依據(jù)是
 
．
（4）丙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．滴定過程中，當(dāng)KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國的鎳資源比較貧乏，但還有大量的鎳以廢物的形式排放掉，既浪費了資源，有嚴(yán)重污染了環(huán)境．現(xiàn)以合成丁辛醇的鎳觸媒廢料生成NiSO4，以達到資源回收利用．鎳觸媒廢料主要含有Ni-Al合金、NiAl3、Ni2Al3和Al的混合物以及少量有機物等．

請回答下列問題：
（1）第②步焙燒的目的是
 

（2）在酸浸過程中，加入酸的量與浸出率的關(guān)系如下表所示，綜合考慮各方面的因素，最佳的H2SO4用量為
 
mL．
原料用量②
m/g		水用量
V（H2O）/ml		硫酸用量
V（H2SO4）/ml		浸出量
m（Ni）/g		浸出率
E（Ni）/%
1002001011.4087.69
1002002011.6089.23
1002005011.6589.62
10020010011.6689.69
10020015011.6889.85
（3）除鐵過程中先加入H2O2，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至4.0，其目的是
 

（4）除鋁過程中，先將pH調(diào)至11，然后過濾，從濾液中回收鋁的離子方程式為
 

（5）第⑨步中使用的儀器有
 

（6）取原料（廢鎳觸媒）100g，含Ni 13.0%，最終得到產(chǎn)品NiSO4?7H2O，56.2g，試計算鎳的回收率為
 
．

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同步練習(xí)冊答案