Question

16．（CN）₂被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．
（1）寫出（CN）₂與NaOH溶液反應的化學方程式．（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O
（2）畫出CN^-、（CN）₂的路易斯結(jié)構(gòu)式．、
（3）室溫時，向Cu²⁺鹽溶液中加入CN^-離子時，可以得到白色沉淀并放出（CN）₂氣體；繼續(xù)加入過量CN^-，白色沉淀溶解得到無色溶液．寫出這個過程中的兩個反應的離子方程式：4CN^-+2Cu²⁺=2CuCN↓+（CN）₂↑、CuCN+3CN^-=Cu（CN）₄^3-．
（4）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉使CN^-轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，寫出離子方程式（漂白粉用ClO^-表示）．2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂+5Cl^-．

Answer 1

分析 （1）與氯氣性質(zhì)相似，與NaOH反應生成兩種鹽；
（2）用短線“-”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式；
（3）發(fā)生氧化還原反應生成CuCN及氣體；繼續(xù)加入過量CN^-，結(jié)合生成絡離子；
（4）漂白粉使CN^-轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應生成碳酸氫根離子、氯離子、氮氣．

解答 解：（1）由氯氣與NaOH的反應可知（CN）₂與NaOH溶液反應的化學方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O，故答案為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O；
（2）CN^-、（CN）₂的路易斯結(jié)構(gòu)式分別為、，
故答案為：、；
（3）發(fā)生氧化還原反應生成CuCN及氣體；繼續(xù)加入過量CN^-，結(jié)合生成絡離子，發(fā)生的離子反應分別為4CN^-+2Cu²⁺=2CuCN↓+（CN）₂↑、CuCN+3CN^-=Cu（CN）₄^3-，
故答案為：4CN^-+2Cu²⁺=2CuCN↓+（CN）₂↑；CuCN+3CN^-=Cu（CN）₄^3-；
（4）漂白粉使CN^-轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應生成碳酸氫根離子、氯離子、氮氣，離子反應為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂+5Cl^-，
故答案為：2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂+5Cl^-．

點評 本題考查擬鹵素物質(zhì)的性質(zhì)，把握習題中的信息、氧化還原反應及配合物知識為解答的關鍵，側(cè)重分析與遷移應用能力的考查，題目難度較大．