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17．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．下列關于該裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．若X為Zn時，則開關K置于M或N時均可減緩鐵的腐蝕
B．若X為Cu時，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處
C．若X為石墨、開關K置于M時，X電極上的反應為2H++2e-=H2↑
D．若X為石墨、開關K置于N時，鐵電極上的反應為Fe-2e-=Fe2+

分析 根據金屬的防護，若K置于N處，形成電解池，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關K置于M處，形成原電池，鋅作負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護．

解答 解：A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，若K置于N處，鐵為陰極，金屬鐵被保護，故A正確；
B、若X為Cu時，開關K應置于M處，形成原電池，此時金屬鐵為負極被腐蝕，故B錯誤；
C、若X為石墨，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鐵為負極，正極X電極上的反應為02+4e-+H2O=4OH-，故C錯誤；
D、若X為石墨，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，鐵為陰極，鐵電極上的反應為2H++2e-=H2↑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池正負極和電解池陰陽極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室配制500mL0.1mol•Lˉ1Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體14.3g
（2）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
如圖Ⅱ所示的儀器名稱是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物質的量濃度的溶液．
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A、加水時越過刻度線偏低；
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質間的轉化，能經過一步化合反應直接轉化的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）維生素A的分子結構如圖1：維生素A分子中含有20個碳原子，30個氫原子，1個氧原子．1mol維生素A最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應．

（2）過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一．例如圖2：

①化合物Ⅰ苯環(huán)上的一氯代物有2種．
②屬于芳香化合物的是Ⅰ和Ⅲ（填代號）
（3）某烴類化合物B的相對分子質量為84，分子中只含有一個碳碳雙鍵，且分子中只有一種環(huán)境的氫原子．B的結構簡式為
（4）某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機物：HOOC-CH2CH2-COOH、丙酮（CH3COCH3），丁酮（CH3COCH2CH3）．由此推斷該烴可能的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將MgCl2•xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液100mL 0.4mol•L-1的AgNO3溶液完全反應．
（1）4.06g的MgCl2•xH2O物質的量是多少摩爾？
（2）x的數值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氟化氫氣體中有平衡關系：
2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=a kJ•mol-1  
H2F2 （g）?2HF （g）△H2=b kJ•mol-1
已知a、b均大于0；則可推測反應：H3F3（g）?3HF（g）的△H3為（　�。�
A．+（a+b）kJ•mol-1B．+（a-b）kJ•mol-1
C．+（a+3b）kJ•mol-1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在不同條件下，鎂跟碳可生成兩種金屬碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物質的混合物置于水中，反應所生成的氣態(tài)產物中有（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．漂白粉可長期放置在燒杯中
B．金屬鈉燃燒時不能用水滅火，應該用沙子滅火
C．氯水可以用無色透明的試劑瓶裝保存
D．實驗后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，
試回答：
（1）、寫出方案①的化學反應方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？②．（答編號），理由是無污染物產生，節(jié)約原料
（2）、實驗室采用方案①取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲、乙兩位同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實驗現(xiàn)象：沉淀中白色物質溶解，溶液為藍色
實驗結論：所得灰白色固體的化學式為_CuSO4
直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．可兩位同學仍然認為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認為的理由是隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應．

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