有兩種飽和一元醇的混合物18.8 g,與13.8 g Na充分反應(yīng),生成的H2在標準狀態(tài)下的體積為5.6 L,這兩種醇分子中相差一個碳原子。則這兩種醇是( )
A.甲醇和乙醇 B.乙醇和1丙醇
C.2丙醇和1丁醇 D.無法確定
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如圖所示的裝置分別進行如下實驗,各組物質(zhì)反應(yīng)后,溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強的是( )
A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣:Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4
+2HCl
B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
C.向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣:2H2S+O2===2H2O+2S↓
D.向NaOH溶液中通入少量氯氣:2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
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下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( )
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末
B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成,該混合物成分的分析方案如圖G31所示。
圖G31
下列分析不正確的是( )
A.當m1>m2時,溶液a中的陰離子只有1種
B.生成藍色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.要確定混合物中是否含有Al,可取A加入適量稀鹽酸
D.當m2-m3=2.96 g時,F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g
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已知丙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于丙二醇的說法正確的是( )
A.丙二醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔
B.丙二醇可由丙烯在一定條件下與水加成制得
C.丙烯與溴水加成后,再與NaOH醇溶液共熱水解可得丙二醇
D.丙二醇在銅存在下催化氧化可得到丙二醛
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已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)
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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是______。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
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反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng),反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)
①2NaI+MnO2+3H2SO4=== 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性與MnO2相近,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物
B.兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C.NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
D.NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑
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