Question

5．加熱下列溶液，其pH值不變的是（　　）（假設(shè)溶液的體積不變）

• A． 稀H₂SO₄
• B． 醋酸溶液
• C． NaCl溶液
• D． FeCl₃溶液

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的pH=-lgc（H⁺）來分析．
A、稀硫酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于硫酸；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，加熱促進其電離；
C、氯化鈉溶液中的氫離子全部來自于水；
D、鹽類的水解吸熱．

解答 解：溶液的pH=-lgc（H⁺）．要使溶液的pH不變，則氫離子濃度不變．
A、稀硫酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于硫酸，且硫酸是強電解質(zhì)，已經(jīng)完全電離，且為不揮發(fā)性酸，故升高溫度，其溶液中的c（H⁺）不變，則pH不變，故A正確；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)的電離吸熱，故加熱促進其電離，導致溶液中的c（H⁺）升高，pH變小，故B錯誤；
C、氯化鈉溶液中的氫離子全部來自于水，而水是弱電解質(zhì)，升溫促進水的電離，導致溶液中的c（H⁺）升高，pH變小，故C錯誤；
D、鹽類的水解吸熱，故升溫促進其水解，導致溶液中的c（H⁺）升高，pH變小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了升高溫度對溶液pH的影響，把握住溶液中氫離子的來源，然后通過升溫對溶液中平衡的影響來分析，難度不大．