4．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO -+H2O═Mg（OH）2+Cl-下列有關說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B．電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C．負極反應式：ClO --2e -+H2O═Cl-+2 OH-
D．b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl-

分析 該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，據(jù)此分析．

解答 解：A．根據(jù)電池反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，所以C溶液中的溶質不含鎂離子，故A錯誤；
B．放電時正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以a附近的PH將不斷增大，故B正確；
C．根據(jù)電池反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，故C錯誤；
D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應，反應式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，再結合離子移動方向來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
①某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH3OCH3（g）的物質的量分數(shù)變化如下表所示．
P1P2P3
T10.100.040.02
T20.200.160.05
T30.400.350.20
則P1＞P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3．T1、P1時H2的平衡轉化率為57.14%．
②一定條件下，上述反應在密閉容器中達平衡．當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是cd．
a．反應物的濃度降低
b．容器內(nèi)壓強增大
c．正反應速率大于逆反應速率
d．化學平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶液呈中性時，下列關系或說法正確的是：b．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）•c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應，反應的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物G（俗名：α萜品醇）可做為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．G合成路線如圖1，已知（圖2），請回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：；
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰　　　�、谀馨l(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應或取代反應．
（5）C→D的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H2O+NaBr．
（6）試劑Y為CH3MgBr．
（7）通過常溫下的反應，可區(qū)別F和E的試劑是（b）
（a）溴水；（b）NaHCO3溶液；（c）酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）若將Na2S2O3中的硫元素看作為+2價，下列反應中與Na2S2O3+H2SO4（稀）→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O屬于同一類型的是bd．（填序號）
a．2H2S+SO2→3S↓+2H2O
b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO3
c．S+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ 3SO2↑+2H2O
d．4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑
（2）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時，發(fā)生如下反應：1S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+，完成并配平該反應方程式；若反應中生成0.2mol SO42-，則轉移電子0.8mol．
（3）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖．其中，②是SO32-，④是HSO3-．（填微粒符號）
（4）已知Na2S溶液顯堿性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-．（用離子方程式解釋）往裝有Na2S溶液的燒杯中加入足量的ZnCl2溶液，產(chǎn)生白色的ZnS沉淀；再向燒杯中滴加CuCl2溶液，沉淀轉變?yōu)楹谏堄萌芙馄胶庠斫忉屔鲜霈F(xiàn)象．Cu2+與S2-離子能生成更難溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn2++S2-向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．前36號元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均全充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；基態(tài)D原子的價電子排布式為3d104s1．
（2）BC3-的空間構型為平面三角形．
（3）1molAB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA個．
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞（結構如圖）體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH3.5合金（晶胞體積不變，則n=5；氫在合金中的密度為0.065g/cm2（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．近年來，我市多地出現(xiàn)了較為嚴重的霧霾天氣，從而再次引起人們對空氣質量的關注，下列一些行為和舉措，有利于改善空氣質量的是（　�。�
A．燃放煙花爆竹B．大力發(fā)展火力發(fā)電
C．露天焚燒垃圾D．提高電動汽車的比例

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表中鈉元素的信息如圖所示，對圖中信息理解不正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為11B．元素名稱為鈉
C．元素符號為 NaD．核外電子數(shù)為22.99

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列有關說法正確的是（　�。�
A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）將減小
B．一定溫度下，反應“2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H＞0”能自發(fā)進行，則該反應△S＞0
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
D．如圖電池放電時的正極反應式：2Li++Li2O2+2e-=2Li2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后，pH等于8
B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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