9．下列說法正確的是（　　）
A．熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

分析 A、沒有注明溫度和壓強，應是常溫常壓下的條件；
B、依據(jù)化學反應的實質分析，化學反應一定伴隨能量變化；
C、只有活化分子發(fā)生有效碰撞；
D、根據(jù)反應速率v=$\frac{△c}{△t}$即單位時間內濃度的變化分析判斷．

解答 解：A、在熱化學方程式中，沒有注明溫度和壓強，應是常溫常壓下的條件，故A錯誤；
B、依據(jù)化學反應的實質分析，反應物斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量，化學反應一定伴隨能量變化，故B錯誤；
C、只有活化分子發(fā)生有效碰撞，發(fā)生有效碰撞時取決于分子的能量和碰撞方向，故C錯誤；
D、因為反應速率v=$\frac{△c}{△t}$即單位時間內濃度的變化，所以測定某反應的化學反應速率可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化和反應實質分析判斷，熱化學方程式的書寫注意問題以及反應速率的測定方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2NA個氧原子
B．1mol Na中約含NA個電子
C．4gNaOH中含有NA個OH-
D．標況下，22.4LHF中含有NA個HF分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．氮原子的質量就是氮的相對原子質量
B．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
C．1mol H2SO4中含有1mol H2
D．氬氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．化學反應速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B．NH3、O2、NO、H2O的分子個數(shù)比是4：5：4：6
C．單位時間內生成4 mol NO的同時消耗6 mol H2O
D．反應混合物中NH3的體積分數(shù)不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列方法中，可制得Cl2的正確組合是（　�。�
①MnO2和濃鹽酸混合共熱　  ②KMnO4和濃鹽酸混合   ③NaClO和濃鹽酸混合
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合      ⑤KClO3和濃鹽酸混合．
A．①②B．②③④C．①④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應，降溫結晶，得KClO3．
③一定條件下反應：4KClO3=3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4．
（1）電解時，產(chǎn)生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為1.344L（標準狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結晶析出．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-（反應為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL．滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，
則此時c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程．）n（AgNO3）=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol，
n（KCl）總=n（AgNO3）=0.0042mol
n（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol，
n（KClO4）×138.5g•mol-1+n（KCl）×74.5g•mol-1=0.56890g，
n（KClO4）=0.0040mol，
m（KClO4）=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g
KClO4樣品的純度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作：
（1）加入固體AgNO3，則c（I-）減小
（2）若改加更多的AgI固體，則c（Ag+）不變
（3）若改加AgBr固體，則c（I-）減�。�

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