7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5，屬于多羥基醛，木糖與濃硫酸加熱作用可生成糠醛，由木糖生成糠醛的反應(yīng)有消去反應(yīng)
B．醛類、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯類均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
它既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是一種常見(jiàn)的氨基酸
D．BAD是一種紫外線吸收劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液進(jìn)行反應(yīng)

分析 A．脫去水生成糠醛；
B．醛類、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯類均含有醛基；
C．含有酯基；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基．

解答 解：A．C5H10O5脫去水生成碳碳雙鍵，為消去反應(yīng)，故A正確；
B．醛類、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯類均含有醛基，都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．含有氨基、羧基，肽鍵和酯基，不屬于氨基酸，故C錯(cuò)誤；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液進(jìn)行反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物，質(zhì)譜圖如圖所示，該物質(zhì)的分子式是C4H10O
（二）結(jié)構(gòu)式的確定
（3）A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收峰．根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A屬于醇類物質(zhì)，共有4種結(jié)構(gòu)．
（4）A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（三）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（5）A脫水可生成B，在一定條件下，B可合成塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：nCH2=C（CH3）-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油   B．露天焚燒C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來(lái)，寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=（3a-4b）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　　）
A．SO2可用于漂白紙漿B．堿石灰可用于干燥氯氣
C．氫氟酸可用于蝕刻玻璃D．碳酸氫鈉可用于中和胃酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某些化學(xué)儀器上有一定的標(biāo)記．在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是（　�。�
A．標(biāo)線B．溫度C．濃度D．容量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑燈領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）添加Cu2O的涂斜或玻璃顯紅色，
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，伹所得產(chǎn)品中會(huì)含有-定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平□FeSO4+口KMnO4+口H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H20
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF═H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：5×10-4，電離度α（HF）為5%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知：該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，是否有沉淀產(chǎn)生混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀產(chǎn)生（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（H+）＞c（ N3-）＞c（HN3）＞c（OH-）
B．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（ N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)
D．N3-與CO2互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無(wú)影響？
（1）定容時(shí)，液面超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過(guò)量的液體吸出．偏低
（2）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面略低于瓶頸刻度線．無(wú)影響
（3）定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕撸?/div>

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