【題目】Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)已基苯乙烯(c)的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.a的二氯代物有3種
B.1molb完全燃燒消耗10molO2
C.c具有順式和反式2種結(jié)構(gòu)
D.a、b、c均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色
【答案】A
【解析】
A.a的二氯代物有11種,如圖:,二個(gè)氯分別位于“1”“2”、“1”“3”、“1”“4”、“1”“5”、“1”“6”、“3”“3”、“3”“4”、“3”“5”、“3”“6”、“4”“4”、“4”“5”號(hào)C原子上,A錯(cuò)誤;
B.b的分子式為:C8H8,b燃燒的化學(xué)方程式為:C8H8+10O28CO2+4H2O,所以,1molb完全燃燒消耗10molO2,B正確;
C.苯基和環(huán)己基位于雙鍵的同一側(cè)為順式結(jié)構(gòu),苯基和環(huán)己基位于雙鍵的兩側(cè)為反式結(jié)構(gòu),即c具有順式和反式2種結(jié)構(gòu),C正確;
D.a、b、c均含碳碳雙鍵,均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色,D正確。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列判斷中,正確的是( )
A.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)= 1×10-a mol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
D.已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B.在10lkPa、120℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則1mol氫氣在10lkPa、25℃時(shí)燃燒放出的熱量應(yīng)小于241.8kJ
C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量
D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)= C(石墨,s);△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下:
(1) “反應(yīng)Ⅰ”中,CO2與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為________。
(2) “反應(yīng)Ⅰ”中,提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。
a. 采用高溫 b. 加快煙氣流速 c. 增大氨水濃度
(3) 若測(cè)得濾液中c(CO32-)=10-2 mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[c(Ca2+)<10-5 mol·L-1時(shí)視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4) “反應(yīng)Ⅱ”中,溶液的pH和導(dǎo)電能力變化如圖1所示,導(dǎo)電能力初始時(shí)快速降低,后來(lái)逐漸上升的原因是____________________________________________。
(5) CaCO3可用于調(diào)節(jié)廢水的pH,以除去其中的Fe3+。溶液pH對(duì)除鐵效率影響如圖2所示。
①除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為________(填字母)。
a. 0.5~1.5 b. 1.5~2.5 c. 2.5~3.5
② 除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe(OH)3膠體,顯著降低除鐵效率,其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置,利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,一段時(shí)間后,中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( )
A.M為該電池的正極
B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳
C.a為陽(yáng)離子交換膜,b為陰離子交換膜
D.N電極反應(yīng)式為:Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是:
A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)銅元素位于元素周期表中_____區(qū),基態(tài)Cu原子有______種不同能級(jí)的電子。
(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過(guò)程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M,通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集回收。
①M所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有______(填元素名稱)。
(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí),有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是_______,Y的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_______。
(4)向藍(lán)色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過(guò)量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{[Cu(NH3)4]2+}。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,與Cu2+的配位能力:H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。
(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。
①圖中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來(lái)表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置,圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,1,1);C為(1,0,0);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
③晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為__g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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