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5．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的汽化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l）△H=40.69 kJ•mol-1
B．已知：
共價鍵C-CC═CC-HC-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應    的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
C．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1
D．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

分析 A．從不同狀態(tài)的物質之間的轉化判斷，一般來說，氣體轉化為液體、液體轉化為固體，反之吸熱；
B．苯環(huán)中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用表中數據進行計算；
C．依據正反應和逆反應的活化能分析判斷；
D．△H與反應的條件無關．

解答 解：A．氣體轉化為液體是放熱過程，則正確的表達為：H2O（g）?H2O（l）△H=-40.69kJ•mol-1，故A錯誤；
B．因為苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算，故B錯誤；
C．正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1，故C正確；
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫、反應熱的計算，對焓變的理解即正逆反應的活化能之差，以及△H與反應的條件無關，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，可以制造肥皂和油漆
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，符合綠色化學理念
C．脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖
D．酒精、福爾馬林用于殺菌消毒的原理都是使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列生活、生產中所采取措施的目的與反應速率無關的是（　�。�
A．在食品中加入著色劑B．輪船船身裝鋅塊防腐
C．在糕點包裝內放置抗氧化劑D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)N2O4．已知：①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1   ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2   ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048kJ/mol
（1）上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應生成液態(tài)水時放出的熱量是612kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產物不會造成環(huán)境污染．
（4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）　已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示：
化學鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）414464803436
試通過計算得出該反應的△H=+162 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究重點． 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關反應如下：
反應I．H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4 （s）+H2（g）△H=a kJ•mo1-1；
反應II  2Fe3O4（s）?FeO （s）+O2（g）△H=b kJ•mo1-1．
（1）反應：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b（用含 a、b的代數式表示）kJ•mo1-1．
（2）上述反應中a＜0、b＞0，從能源利用及成本的角度考慮，實現反應II可采用的方案是用反應Ⅰ放出的熱量向反應Ⅱ供熱能．
（3）900℃時，在甲、乙兩個體積均為2.0L的密閉容器中分別投入0.60mol FeO（s）并通入0.20mol H2O（g），甲容器用 FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒．反應過程中H2的生成速率的變化如圖1所示．
①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是FeO細顆粒表面積大，與H2O的接觸面越大，反應速率加快．．
②用FeO細顆粒時H2O（g）的平衡轉化率與用FeO粗顆粒時H2O（g）的平衡轉化率的關系是相等（填“前者大”“前者小”或“相等”）．
（4）FeO的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示．請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時，H2O（g）轉化率隨時間的變化曲線（進行相應的標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究化學反應中的能量變化對研究能源問題有很大的幫助，請回答以下問題．
（1）利用芒硝（Na2 SO4•10H2O）的分解能把太陽能轉化為化學能，起到蓄熱的作用．
已知：Na2 SO4•10H2O（s）═Na2 SO4（s）+10H2O（1）△H=QkJ/mol，則Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）乙硼烷（B2H6）是一種高能燃料，已知25℃、101KPa 時，0.3mol B2 H6（g）在O2中完全燃燒，生成B2O3（s）和H2O（1），放出649.5kJ熱量．B2H6（g）燃燒的熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（3）已知在25℃、101kPa時：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H 2=-394kJ/mol
則CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數相籌；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答問題：
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）含有元素D的鹽的焰色反應為黃色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．
（3）由元素A、B、F組成的原子個數比9：3：1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為Al（CH3）3，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉化為G2C，試從原子結構的角度解釋發(fā)生轉化的原因Cu2+離子外圍電子排布式為3d9，而Cu+離子外圍電子排布式為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu2O比CuO穩(wěn)定．
（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu3N，氮原子的配位數為6．若晶體密度為a g•cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（寫出數學表達式，阿伏加德羅常數的值用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯在一定條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯
C．乙醇在一定條件下與氫溴酸反應生成溴乙烷
D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線．下列敘述正確的是（　　）
A．狀態(tài)M和N均表示2molN（g）+6mol H（g）
B．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-l
C．使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量
D．使用催化劑，并不能改變反應的△H

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