4．下列敘述正確的是（　　）
A．室溫時，非金屬元素的單質(zhì)都是氣體
B．同一周期中，堿金屬的第一電離能最小
C．VIA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半徑最大

分析 A、在室溫下，非金屬單質(zhì)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)；
B、同一周期中，從左向右第一電離能增大；
C、VIA 族元素的原子，其半徑越大，最外層電子離核越遠(yuǎn)；
D、同一周期從左到右，電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增多．

解答 解：A、在室溫下，非金屬單質(zhì)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，不一定是氣態(tài)，如碳單質(zhì)為固態(tài)，溴為液態(tài)，故A錯誤；
B、同一周期中，從左向右第一電離能逐漸增大，則堿金屬元素的第一電離能最小，故B正確；
C、VIA 族元素的原子，其半徑越大，最外層電子離核越遠(yuǎn)，受到的吸引力逐漸減小，則失電子越容易，得電子越難，故C錯誤；
D、同一周期從左到右，電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增多，故半徑逐漸減小，即第VIIA 族元素的原子半徑最小，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了微粒半徑的大小比較、同一周期元素的電離能的變化和，難度不大，應(yīng)注意的是同一周期中，從左向右第一電離能逐漸增大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．X能使KMnO4溶液褪色
B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)               CO32-+2H+═CO2↑十H2O
C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導(dǎo)電的是②⑦，屬于電解質(zhì)的是③⑤．（填編號）
（2）現(xiàn)有：①鋁、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二鐵、⑥氫氧化鈉、⑦氫氧化鎂、⑧氫氧化鋁、⑨氫氧化鐵，能形成酸雨的是③；光纖制品的基本原料是②；屬于兩性氫氧化物的是⑧；紅棕色固體是⑤．（填編號）
（3）節(jié)日焰火利用的是焰色反應(yīng)，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物．其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用化學(xué)方程式表示）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．H+ Na+CO32- Cl-B．Ba2+ Na+Cl- SO42-
C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+   Na+HCO3-  Cl-B．Cu2+  Na+NO3-  SO42-
C．Mg2+  H+   SO42-OH-D．Ag+   Al3+ Cl-H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將下列現(xiàn)象或用途中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出，酸的氧化性和酸性．
（2）濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，吸水性．
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑，脫水性．
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出，強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
B．常溫常壓下，16g O2和O3中含有的原子數(shù)為NA
C．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D．1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．家庭使用的天然氣主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分為丙烷．
（1）將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是HCl（寫化學(xué)式，下同），在所有生成物中，和甲烷分子一樣具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是CCl4；
（2）液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式為C3H8+5O2→3CO2+4H2O；現(xiàn)有一套以天然氣為原料的灶具，欲改為燒液化石油氣，需要對灶具進(jìn)行改裝的措施是：增大空氣進(jìn)量（填“增大”或“減小”）；
（3）丙烷可以認(rèn)為是丙烯的加成產(chǎn)物，也可以認(rèn)為是某塊的加成產(chǎn)物，該炔是CH3C≡CH（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
（4）丙烯跟溴起加成反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯可以與80gBr2完全反應(yīng)．

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