Question

【題目】（1）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為________。

（2）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式（各寫一種）：正四面體分子__________，三角錐形分子__________，V型分子__________。

（3）已知白磷(P4)的結構為，可知每個磷原子以___個共價鍵與另外的___磷原子結合成正四面體結構，它應該是________分子(填“極性”或“非極性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的雜化方式為______________。

Answer 1

【答案】 120o sp2 正四面體 CH4 NH3 H2O 3 3 非極性 能 sp3

【解析】（1）BF3分子中心原子B采用sp2雜化，分子為平面三角形，F—B—F鍵角為120o，BF4-中心原子B采用sp3雜化，離子空間構型為正四面體。正確答案：120o、sp2、正四面體。（2）中心原子sp3雜化，分子呈正四面體則說明中心原子無孤對電子，這種分子為CF4、CH4等。分子呈三角錐形時，中心原子含有一個孤電子對，這種分子為NH3、NF3等。分子呈V形時，中心原子含有兩個孤電子對，這種分析為H2O。正確答案：CF4（或CH4）、NH3（或NF3）、H2O。（3）從結構圖看，白磷分子中每個磷原子以3個共價鍵與另外3個磷原子結合，是一種非極性分子，每個P有一個孤電子對，因此P采用sp3雜化。CS2分子呈直線形，是一種非極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，P4能溶于CS2中，正確答案：3、3、非極性、能、sp3。