13．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，已知其總反應(yīng)方程式為：2CH2═CH2+O22CH3CHO．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式試點(diǎn)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子移動(dòng)方向：電極a磷酸溶液電極b
C．每有0.1mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.2mol
D．負(fù)極反應(yīng)式：CH2=CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+

分析 由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．充電時(shí)，不能生成乙烯和氧氣，不能用作充電電池，所以不能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，不能經(jīng)過(guò)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．由電極方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反應(yīng)，則向正極遷移H+0.4mol，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
（1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）（NH4）2SO4與NH3•H2O組成的混合溶液工業(yè)上稱(chēng)為緩沖溶液，向該溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的PH都不會(huì)有明顯變化，請(qǐng)分別用離子方程式說(shuō)明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）“浸取”時(shí)為了加快鋅的浸出速率，可采取的措施有將鋅焙砂粉碎；攪拌；適當(dāng)加熱提高浸取溫度等（任寫(xiě)兩種）；
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3•H2O過(guò)量，寫(xiě)出生成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
（4）適量S2-能將Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？可行；用計(jì)算說(shuō)明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反應(yīng)趨于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
（5）“沉鋅”的離子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
（6）該過(guò)程中，蒸氨所得氨氣可循環(huán)利用，“過(guò)濾 III”所得濾液也可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示．其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羥基自由基（•OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極
B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O-e-═H++•OH
D．每消耗1 mol O2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2 mol•OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．I．磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑．
（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示．

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化學(xué)式為H3PO2，次磷酸屬于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成2.5 mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）
 II．某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨．
①a表示陽(yáng)離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液．E表示氫氣．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．我國(guó)對(duì)‘可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展．該電池的總反應(yīng)式為：4Na+3CO2 $→_{充電}^{放電℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生Na2CO3固體儲(chǔ)存于碳納米管中）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極
B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Na2CO3+C-4e-═3CO2↑+4Na+
C．放電時(shí)，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
D．該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClO4的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-）
B．能用來(lái)精確計(jì)算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）]
D．常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用圖14裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均為Cu電極．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2．一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（Cu2+的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．閉合K1，斷開(kāi)K2時(shí)，電極A的質(zhì)量增加
B．閉合K1，斷開(kāi)K2時(shí)，乙池溶液中c（CuSO4）逐漸增大
C．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，電極A的反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，SO42-通過(guò)離子交換膜由甲池向乙池遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)制得的是（　�。�
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤CuS ⑥Al2S3．
A．全部B．①②③C．①②③④D．①②④⑥

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