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【題目】鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

A.0.5molB.1.5molC.0.75molD.1.25mol

【答案】D

【解析】

根據電子轉移守恒，與H+ 反應生成H2 的鐵的物質的量等于氫氣的物質的量，即：n(Fe)=n(H2 )= 0.5mol，其余的鐵則和Fe2 O3 以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+ Fe2O3+6H+ =3Fe2+ +3H2 O，參加該反應的鐵的物質的量為：n(Fe)=(2mol-0.5mol)=0.75mol，故原混合物中共含鐵：0.5mol +0.75mol=1.25mol；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧乙烷常用于一次性口罩生產過程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業(yè)上常利用乙烯直接氧化法生產環(huán)氧乙烷()，發(fā)生的反應如下。

主反應Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) =-210kJ·mol-1

副反應Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)=-1324kJ·mol-1

Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)

已知:環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應Ⅰ生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢。

(1)=_________kJ·mol-1。

(2)①圖1是乙烯轉化率、環(huán)氧乙烷選擇性與流速關系的圖象，圖中隨進料氣的流速加快，乙烯的轉化率下降，其可能原因是_________________。

②圖2是乙烯轉化率、環(huán)氧乙烷選擇性與壓強關系的圖象，圖中當反應體系的壓強高于2.4MPa，環(huán)氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__________________。

(3)實驗測得反應Ⅰ中，v正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，v逆=K逆·x2()，(式中x為物質的量分數；K正、K逆為速率常數，只與溫度有關)。

①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應，達到平衡時CH2=CH2的轉化率為75%，則該反應平衡常數的值為___________。

②若平衡后僅升高溫度，則下列說法正確的是___________。

a.x(CH2=CH2)增大，x()減小

b.K正與K逆的比值增大

c.v正減小，v逆增大

d.K正與K逆的比值減小

(4)將乙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯乙醇[CH2(OH)CH2C]，氯乙醇進一步反應生成環(huán)氧乙烷，其電解簡易裝置如右圖所示。

已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a電極為___________(選填“陰極”或“陽極”)。

②b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是(　　)

A. 加熱揮發(fā)HCl B. 加CaSO3

C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某冶金行業(yè)產生的廢渣(主要含，還有少量、等雜質)可以制備，生產流程如下：

已知：微溶于水、溶于堿生成(加熱生成)，具有強氧化性。向溶液中加酸，不同對應的主要存在形式如表：

10.6~12

約8.4

3~8

約2

<1

存在形式

回答下列問題：

(1)“焙燒”后V元素轉化為，元素轉化為________(寫化學式)。

(2)欲除盡磷元素(即)，最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發(fā)生反應的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質是________(寫化學式)。

(4)“還原”和“轉化”過程中主要反應的離子方程式分為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（ ）

A．該反應的熱化學方程式△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖有關圖象，說法正確的是（ ）

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式_________。

②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應的平衡常數為_____________________(保留兩位有效數字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。

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