(14分)

(1)下圖中A～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到物質的量相等的三種產(chǎn)物；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B(B為無色有刺激性氣味的氣體)，若通過濃硫酸則只剩余氣體D(D為無色無味氣體)；C為淡黃色固體。各物質間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

    ①寫出C的電子式：                      。

②寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式：

                                                                    。

③寫出實驗室制取B的化學方程式：

                                                                     。

④寫出J與K反應的化學方程：

                                                                     。

 (2)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體M。資料顯示，M分子是三原子分子，其相對分子質量為60，在地球環(huán)境下M易分解。粉末狀的KSCN與95%的硫酸在一定條件下反應可得到氣體M和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比是1﹕1﹕1。則兩種硫酸氫鹽的化學式為           、           ，氣體M的結構式是                       。

 

【答案】

(14分) (1)  (2分)

(2) NH4++HCO3-+2OH- NH3 ↑+ 2H2O + CO32-

(或NH4++HCO3-+2OH-== NH3·H2O+ H2O + CO32-)  (2分)

 (3) Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2H2O + 2NH3↑   (2分)

    (4) C+4HNO3（濃）4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O  (2分)

    (5) KHSO4(2分) NH4HSO4(2分)  S＝C＝O(2分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)

（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  

已知25 ℃時，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為                          。

（2））若100 ℃時，KW=10-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH=           ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為                    。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10ymol/L。x與y的關系如圖所示。

該溫度下水的離子積為              。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                

該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分)

（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內部糊狀的電解質會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：

 Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2

寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。

（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式

為                              。

②加入MnS的目的是除去           雜質。

 

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科目：高中化學 來源：2010年貴州省遵義四中高一上學期期中考試化學卷 題型：填空題

(14分)（1）448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為         
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為      ,R的相對原子質量為       
（3）5molCO2的質量是_________；在標準狀況下所占的體積約為__________；所含的分子數(shù)目約為____________________；所含氧原子的數(shù)目約為___________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濟南外國語學校高三9月質量檢測化學試卷 題型：填空題

(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）  
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________________________________________。
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__ _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A、升高溫度            B、增大反應物的濃度
C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______ _____
                                                                   
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
                 （填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                         。（填序號）
a.NH4HCO3          b.NH4A          c.(NH4)2CO3         d.NH4Cl

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（福建卷解析版） 題型：填空題

( 14分）

(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為＿      。

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為      ＿。

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是        ＿（填序號）。

A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去

B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去

C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）:

① 非金屬性X    Y(填“>”或“<”)

② Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為                    

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：

物質

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

 

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