Question

10．已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為283 Kj
• B． 2 mol CO₂（g）與2 mol Na₂O₂（s）反應放出452 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為1.204×10²⁴
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol
• D． 如圖可表示CO生成CO₂，的反應過程和能量關(guān)系
  

Answer 1

分析 A、依據(jù)燃燒熱的概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，單位為KJ/mol；
B、依據(jù)熱化學方程式和放出的熱量結(jié)合定量關(guān)系計算分電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
C、根據(jù)Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol，系數(shù)減少一半，焓變也隨之減少一半；
D、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，圖象中的焓變應是2molCO燃燒生成2molCO₂的焓變．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，可知一氧化碳燃燒熱為：283KJ/mol，故A錯誤；
B、根據(jù)Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，1molNa₂O₂和1molCO₂反應電子轉(zhuǎn)移1mol，發(fā)熱226KJ，則2 mol CO₂（g）與2 mol Na₂O₂（s）反應放出452 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移=$\frac{452}{226}$×1mol×6.02×10²³=1.204×10²⁴，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為1.204×10²⁴，故B正確；
C、根據(jù)Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，系數(shù)增大一倍，焓變也隨之增大一倍，2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，故C錯誤；
D、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，反應焓變?yōu)?66KJ/mol，是2mol一氧化碳燃燒放出的熱量，圖象中的焓變是1molCO燃燒生成1molCO₂的焓變?yōu)?66KJ/mol，所以D錯誤，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應熱量變化和圖象分析判斷，反應熱計算，熱化學方程式書寫，燃燒熱概念的理解應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．