3．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）
B．相同溫度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）與0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）
C．在密閉容器中，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已達平衡時的c（NH3）與c（N2）
D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積

分析 A．Na2SO4溶液中，鈉離子和硫酸根離子都不水解，結(jié)合硫酸鈉的化學式判斷c（Na+）：c（SO42-）；
B．醋酸的濃度大小影響醋酸的電離程度，濃度越大醋酸的電離程度越��；
C．沒有告訴氨氣與氮氣的濃度關(guān)系，無法判斷c（NH3）：c（N2）的比值；
D．滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知．

解答 解：A．在Na2SO4溶液中，Na+和SO42-都不水解，則硫酸鈉溶液中c（Na+）：c（SO42-）=2：1，故A正確；
B．相同溫度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）與0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+），前者溶液中醋酸的電離程度小于后者，則前者溶液中的氫離子濃度小于后者的2倍，故B錯誤；
C．在密閉容器中，由于氮氣和氨氣的濃度未知，無法計算反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達平衡時c（NH3）與c（N2）的比值，故C錯誤；
D．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導致無法計算其溶液體積的比值，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了可逆反應特點、弱電解質(zhì)的電離、滴定管構(gòu)造等知識，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡、可逆反應特點為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化得到汽油
C．石油的裂解是化學變化，石油的分餾是物理變化
D．石油裂解氣的主要成分是各種烯烴，并不含有烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．互為同素異形體的一組是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HB．金剛石和石墨
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法如圖1：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3　  b．CO2　　c．NaOH  　d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是因為Al3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是：陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定
Ⅱ．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑ （或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）．
Ⅲ．Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，與鐵電極相連的為電源的正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=═2Fe+3CO2△H=-28.5 kJ•mol-1
B．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5 kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產(chǎn)品．
（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）①室溫下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的酸堿性，測得溶液的pH＜7
（3）常溫下，飽和氯水中，存在反應Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有關(guān)敘述正確的是B（填字母）．
A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡
B．飽和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
C．往飽和氯水中加水，HClO　的電離程度減小
D．用氯氣處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
（4）氯氣含量檢測儀中，原電池工作原理示意圖如圖：則Cl2在Pt電極放電的電極反應為Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
（5）工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，
最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：
2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
欲使上述水解平衡正向移動，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀釋　　  B．加熱　 　 C．加入鹽酸　　 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．SO42-中存在一種特殊的π鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵．下列微粒可能含有d-pπ鍵的是（　�。�
A．PO43-B．CCl4C．NO3-D．SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某廠每天產(chǎn)生800m3含氮的廢水（NH3的含量為168mg?L-1）．該廠處理廢水的方法是：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的含量降為15mg?L-1（假設(shè)廢水處理前后體積不變）．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3進一步處理制取硝酸．
（1）制取硝酸過程中主要發(fā)生反應如下：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3．反應①是氨氣在一定條件下被氧氣氧化，請在橫線上寫出該反應的化學方程式．
（2）該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是7200．
（3）若在反應①中N元素損失10%，則該廠每天可生產(chǎn)硝酸多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）

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