決定化學反應速率的根本因素是
| A．溫度和壓強 | B．反應物的濃度 | C．反應物的性質 | D．催化劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．該反應的化學方程式為
B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增 大，平衡常數不變
C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H<0
D．反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
| A．15s內用H2表示的平均反應速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1 |
| B．升高溫度平衡逆向移動 |
| C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s |
| D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是
| A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0 |
| D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2．2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強 |
B．一定溫度下，可逆反應2X （g）＋Y （g）  2Z （g）達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2 |
| C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 |
| D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。下列結論中錯誤的是
| A．反應在c點達到平衡狀態(tài) |
| B．反應物的濃度：a點大于b點 |
| C．反應物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．逆反應速率：c點大于b點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得
2 min內，N2的物質的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內N2的反應速率為( )
| A．1.2 mol·L-1·min-1 | B．1 mol·L-1·min-1 |
| C．0.6 mol·L-1·min-1 | D．0.4 mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數分別為5×104、2，下列說法正確的是（ �。�。
| A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應 |
| B．在80 ℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆） |
| C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 |
| D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大 |
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