Question

1．從海水中提取鎂時(shí)，涉及不到的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

• A． MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓
• B． Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
• C． Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
• D． MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl₂↑

Answer 1

分析 流程分析利用貝殼分解生成氧化鈣，溶于水得到氫氧化鈣加入到母液中沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解富集鎂元素，通過濃縮蒸發(fā)冷卻結(jié)晶方法得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂．

解答 解：從海水中提取鎂的工藝流程：利用貝殼分解生成氧化鈣CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，溶于水得到氫氧化鈣CaO+H₂O═Ca（OH）₂，加入到母液中沉淀鎂離子Mg²⁺+2OH ^-=Mg（OH）₂↓，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解富集鎂元素2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，通過濃縮蒸發(fā)冷卻結(jié)晶方法得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
A、海水提取鎂需要海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子，故A不符合；
B、過濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，含有此反應(yīng)，故B不符合；
C、氫氧化鎂溶解需要的是鹽酸，若加入硫酸會(huì)引入雜質(zhì)離子硫酸根離子，不需此反應(yīng)，故C符合；
D、電解熔融氯化鎂是制備金屬鎂的方法，有此反應(yīng)，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素及其化合物，明確流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)基本技能的訓(xùn)練，題目難度中等．