完成下列表格
物質(zhì)名稱 乙醇
 
 苯
 
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
 CH3COOH
 
 CH2=CH2
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：乙醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；CH2=CH2含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，含有兩個(gè)碳原子，所以該有機(jī)物為乙烯．
解答： 解：乙醇分子中含有的官能團(tuán)為羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH；CH3COOH的官能團(tuán)為羧基，含有兩個(gè)碳原子，所以該有機(jī)物名稱為乙酸；苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；CH2=CH2中含有碳碳雙鍵，且含有2個(gè)C，該有機(jī)物的名稱為乙烯，
故答案為：CH3CH2OH；乙醇；；乙烯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物的名稱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）將增大
C、V1 L pH=12的NaOH溶液與V2 L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-離子濃度均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應(yīng)到40min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．減排是各個(gè)國(guó)家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完全燃燒0.2mol某烴，生成0.8molCO2和14.4gH2O．通過計(jì)算推出該烴的分子式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷碘是否已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
（2）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是
 
；
（3）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測(cè)定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有
 
．
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)），其可能原因有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有8種有機(jī)物：①乙烯、②溴乙烷、③乙醇、④苯酚、⑤乙醛、⑥乙酸、⑦乙酸乙酯、⑧葡萄糖．請(qǐng)回答：
（1）常溫下能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
．
（3）在一定條件下能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，其原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則組成A的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）若D為NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先產(chǎn)生白色沉淀B，后沉淀溶解，則C的化學(xué)式是
 
．
（3）若A為黃綠色氣體，B溶液遇到KSCN溶液顯紅色，則B溶液與D反應(yīng)生成C 的離子方程式是
 
．
（4）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體，則8.5g A與D反應(yīng)生成B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示乙酸分子結(jié)構(gòu)，它是一種弱酸，部分發(fā)生電離時(shí)斷鍵的位置是
 
（填序號(hào)），它跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是
 
，它與Na2CO3反應(yīng)能放出CO2，說明乙酸酸性比碳酸酸性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是使反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需其他反應(yīng)物是（　�。�
A、CH4和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和CH3OH
D、CH4和HCHO

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