Question

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1．下列說法正確的是（　　）

• A、1molH₂O（l）變成1mo1H₂O（g），吸收88 kJ能量
• B、1 molH₂O（g）分解成H₂（g）和O₂（g），吸收241.8kJ能量
• C、2 molH₂（g）和1molO₂（g）的總能量小于2molH₂O（l）的能量
• D、可以尋找特殊催化劑使H₂O分解，同時放出能量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、利用蓋斯定律，兩反應相減可得1molH₂O（l）變成1mo1H₂O（g）的焓變；
B、據(jù)已知反應②可知其逆反應的焓變；
C、氫氣與氧氣反應放熱，反應物能量高于生成物；
D、催化劑不能改變反應的焓變．

解答： 解：A、已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，據(jù)蓋斯定律①-②得：
2H₂O（l））=2H₂O（g）△H=88kJ?mol^-1，1mol水轉化應吸熱44KJ，故A錯誤；
B、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，則2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解時吸熱483.6KJ2=241.8KJ，故B正確；
C、氫氣與氧氣反應放熱，反應物能量高于生成物，所以2 molH₂（g）和1molO₂（g）的總能量大于2molH₂O（l）的能量，故C錯誤；
D、催化劑只能改變反應速率，不能改變反應的熱效應，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查了可逆反應的焓變、蓋斯定律、焓變與反應物生成物能量的關系、催化劑對反應的影響，題目難度不大．