Question

(1)將100 mL濃度為1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液滴入到濃度為1.2 mol·L^－1的100 mL鹽酸溶液中，計算生成CO₂的體積(在標準狀況下)。

(2)將100 mL濃度為1.2 mol·L^－1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 mol·L^－1的100 mL Na₂CO₃溶液中，計算生成CO₂的體積(在標準狀況下)。對比二者結果有何不同。

 

Answer 1

【答案】

(1)1.344L　(2)0.448L

【解析】

試題分析：（1）當碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過量，產(chǎn)生的二氧化碳均從反應體系逸出�；瘜W方程式為

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

1mol   2mol             1mol

0.1 mol 0.12 mol      n(CO₂)

因為Na₂CO₃過量，應該用HCl的物質的量計算生成的二氧化碳

解得n(CO₂)＝0.06 mol

所以V(CO₂)＝0.06 mol×22.4 L·mol^－1＝1.344L

（2）當鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時，由于開始加入的鹽酸不足，首先發(fā)生Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃，當Na₂CO₃反應完時，再發(fā)生NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑。如果鹽酸非常少，甚至無氣體產(chǎn)生。則

Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃

1mol   1mol        1mol

0.1mol 0.12 mol n(NaHCO₃)

反應消耗HCl0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO₃ 0.1 mol

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

1mol   2mol             1mol

0.1 mol  0.02 mol     n(CO₂)

NaHCO₃過量

用HCl求得n(CO₂)＝0.02 mol

則V(CO₂)＝0.02 mol×22.4 L·mol^－1＝0.448L

考點：考查碳酸鈉和鹽酸反應的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，側重對學生能力的考查。該題的關鍵是明確碳酸鈉和鹽酸反應是分布進行的，然后具體問題具體分析即可。本題有利于培養(yǎng)學生的綜合分析、歸納、總結的能力，以及靈活應變能力。