13.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.若丙醇中的氧為188O,它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是104
B.用乙酰水楊酸    與適量NaOH溶液反應(yīng)制備  
C.向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說(shuō)明分子中含有醛基
D.、、三種氨基酸脫水,最多可生成 6種二肽

分析 A.-丙醇中的氧為188O,其相對(duì)分子質(zhì)量為62,乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60,發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,水的相對(duì)分子質(zhì)量為18,以此判斷;
B.羧基和羥基都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
C.碳碳雙鍵和醛基都可與高錳酸鉀反應(yīng);
D.三種氨基酸脫水,生成二肽種類(lèi)=3+3×2.

解答 解:A.乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,羧酸脫-OH,醇脫H,2-丙醇中的氧為188O,其相對(duì)分子質(zhì)量為62,乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60,水的相對(duì)分子質(zhì)量為18,由質(zhì)量守恒定律可知,酯的相對(duì)分子質(zhì)量為62+60-18=104,故A正確;
B.乙酰水楊酸含有酚羥基和羧基,都具有酸性,都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基,都可與高錳酸鉀反應(yīng),不能用高錳酸鉀檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;
D.三種氨基酸脫水,可在相同氨基酸或不同氨基酸之間生成二肽生成二肽種類(lèi)=3+3×2=9,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷,為高考高頻點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷,要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中正確的是( 。
A.將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
B.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3
C.將CO2和H2O的混合氣體a mol,與足量的Na2O2固體充分反應(yīng),生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2a L
D.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進(jìn)行滴加反應(yīng),不管將前者滴入后者,還是后者滴入前者,滴加完全后,產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積不等,則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.4.6克的鈉均分為二份,一份直接加入水中后配成1L溶液,另一份放在空氣中加熱燃燒生成過(guò)氧化鈉后再溶于水中配成1L溶液,所得溶液濃度分別為a mol•L-1和bmol•L-1,則a與b的關(guān)系為( 。
A.a=bB.a=2bC.2a=bD.以上都不對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于平衡體系的各說(shuō)法中不正確的是( 。
A.在N2+3H2?2NH3的平衡體系中,縮小體積,平衡向右移動(dòng),氨的產(chǎn)率增加
B.在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體,平衡向左移動(dòng)
C.對(duì)Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),升高溫度,其Ksp一定增大
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開(kāi)它們,否則就無(wú)法通過(guò).

(1)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸堿中和反應(yīng)的有2個(gè),屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3(填化學(xué)式),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(2)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是⑥⑪(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是③⑩.
(3)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷,用16.0g的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/0C78.513234.6
熔點(diǎn)/0C-1309-116
溶解性易溶水難溶水微溶于水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其主要目的是d(填正確選項(xiàng)前的字母;
a、引發(fā)反應(yīng)  b、加快反應(yīng)速度  c、防止乙醇揮發(fā)  d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入c,其目的是吸收乙烯中的酸性雜質(zhì)氣體;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a、水    b、濃硫酸   c、氫氧化鈉溶液  d、酸性KMnO4溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單的方法是溴的顏色完全褪去.
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層(填“上”或“下”);
(5)在裝置B中較長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是防止倒吸、判斷裝置是否堵塞;
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞;
(7)本實(shí)驗(yàn)中,1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為50%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列四種溶液的pH 最小的是( 。
A.0.02mol/L醋酸溶液與0.02mol/LKOH溶液等體積混合液
B.0.01mol/L醋酸溶液
C.0.03mol/L醋酸溶液與0.01mol/LKOH濃液等體積混合液
D.pH=2的硝酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因,即反應(yīng)物本身的性質(zhì)
B.增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,分子有效碰撞的頻率增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快
D.使用正催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但是反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.將amol/L Al2(SO43和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L,則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為(  )
A.$\frac{(a+b)}{4}$ mol/LB.4(3a+b) mol/LC.4(a+b) mol/LD.$\frac{(3a+b)}{4}$mol/L

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