【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　)

A. 反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑

B. 反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

C. 反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑

D. 反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】A、反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O中，氧元素化合價(jià)由0價(jià)降為-2價(jià)，O2是氧化劑，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高為+4價(jià)，CH4是還原劑，故A正確；B. 反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2是氧化劑，部分氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，Cl2是還原劑，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，MnO2是氧化劑，部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，HCl是還原劑，故C正確；D. 反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)，是氧化劑，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，鈉是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中__元素（填元素名稱(chēng)）被還原，氧化產(chǎn)物為____；

（2）反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比為___；

（3）標(biāo)況下，當(dāng)反應(yīng)②中生成33.6LSO2氣體時(shí)，被氧化的Fe有___mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去�；衔�A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱(chēng)之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學(xué)式為____________。

（2）寫(xiě)出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為_____________________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（4）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應(yīng)速率v(B)=_____X=___

（2）A在5min末的濃度是___

（3）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為：____。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫(xiě)出它的電子式______；

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結(jié)構(gòu)式為___。

b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是___（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。

（1）對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

（2）在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④該反應(yīng)中CuO作為氧化劑參與反應(yīng)

（3） 配平反應(yīng)：____H2S+___SO2=____S+____H2O。

其中，氧化產(chǎn)物為________，還原劑為________，氧化劑為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I某鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池吸光材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A通常為CH3NH3+，可由甲胺(CH3NH2)制得；M為Pb2＋或Sn2＋；X為鹵離子，如Cl－、Br－等。

（1）吸光材料的化學(xué)式為___(用A、X、M表示)。

（2）H、C、Cl三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。

（3）溴原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為___。

（4）甲胺(CH3NH2)極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>___。

（5）CH3NH2中N原子的軌道雜化類(lèi)型為__；1mol CH3NH3+中含σ鍵的數(shù)目為____。

II 鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

（1）Ni在周期表中的位置為___。

（2）[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4的熔沸點(diǎn)比C2H6高的多的原因是____；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個(gè)配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____。

（3）一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式可表示為___。每個(gè)Mn周?chē)罱业染嚯x的Mn數(shù)目為___，每個(gè)Ga周?chē)罱业染嚯x的Mn數(shù)目為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )

A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是( )

A. 晶體熔點(diǎn)由低到高:

B. 熔點(diǎn)由高到低:

C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小:

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案