Question

9．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度均為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是催化劑．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞v₁（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．請簡述理由溫度升高時，平衡向右移動．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）B、D起始濃度均為0，且實驗1、2的平衡濃度相同，則A的初始濃度相同；且實驗2的反應(yīng)速率快；
（3）1、3比較，平衡濃度3大，可知3中初始濃度大；
（4）實驗4和實驗1，溫度不同，由數(shù)據(jù)可知，溫度越高，A的平衡濃度越�。�

解答 解：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.8mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol/（L•min），故答案為：0.013；
（2）B、D起始濃度均為0，且實驗1、2的平衡濃度相同，則A的初始濃度為1.0mol/L；且實驗2的反應(yīng)速率快，則可能使用了催化劑，
故答案為：1.0；催化劑；
（3）1、3比較，平衡濃度3大，可知3中初始濃度大，則3中反應(yīng)速率大，即v₃＞v₁，故答案為：＞；
（4）實驗4和實驗1，溫度不同，由數(shù)據(jù)可知，溫度越高，A的平衡濃度越小，即溫度升高時，平衡向右移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；溫度升高時，平衡向右移動．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握表格中的數(shù)據(jù)分析、濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實驗中變量控制，題目難度不大．