含有下列離子的溶液中加入酸，離子濃度不會(huì)減少的是（　�。�
A、CH3COO-
B、OH-
C、S2-
D、Cl-
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間是否反應(yīng)，若反應(yīng)則離子濃度減小，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．CH3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．OH-與H+反應(yīng)生成水，離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．S2-與H+反應(yīng)生成硫化氫，離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．Cl-與H+不反應(yīng)，離子濃度不會(huì)減小，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子之間的反應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單．熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子對(duì)水的電離平衡無(wú)影響的是（　　）
A、H+
B、Cl-
C、Al3+
D、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（忽略水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將固體NH4Br 置于2L 的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Br（固）?NH3（氣）+HBr（氣）  2HBr（氣）?Br2（氣）+H2（氣）兩分鐘時(shí)測(cè)得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，則上述反應(yīng)中生成氨氣的速率為（　　）
A、0.2mol/（L?min）
B、2.0mol/（L?min）
C、2.5mol/（L?min）
D、3.0mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將銅絲放在酒精燈火焰上加熱后，分別再將其放入下列溶液中，取出洗滌、干燥后銅絲質(zhì)量減輕的是（　�。�
A、苯B、鹽酸C、乙醇D、乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溫度、壓力一定時(shí)，焓變和熵變共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B、溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行
C、反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D、固體的溶解過(guò)程僅與焓變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B、56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
D、1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液
C、150 mL 0.2 mol?L-1  KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為
NA
n
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA
C、25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7NA
D、兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案