Question

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示．若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學鍵是

 

，X屬于的晶體類型是

 

．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為

 

．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為

 

 g．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，若A、B、C的焰色反應均呈黃色，均含有Na元素，水溶液均為堿性，由轉化關系可知，A為NaOH、B為Na₂CO₃、C為NaHCO₃、X為CO₂，據此解答．

解答： 解：A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，若A、B、C的焰色反應均呈黃色，均含有Na元素，水溶液均為堿性，由轉化關系可知，A為NaOH、B為Na₂CO₃、C為NaHCO₃、X為CO₂，
①NaOH中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵，X為CO₂，屬于分子晶體，故答案為：離子鍵、共價鍵；分子晶體；
②將4.48L（標準狀況下）CO₂的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，NaOH物質的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=3：2，介于1：1與2：1之間，二者完全反應生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，且二者物質的量之比為1：1，故反應離子方程式為：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
故答案為：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O；
③自然界中存在Na₂CO₃、NaHCO₃和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，鈉離子物質的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，由鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質量為 0.05mol×

1

2

×106g/mol=2.65g，
故答案為：2.65．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na元素化合物性質，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意利用守恒思想計算．