20．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B．消石灰與氯化銨固體混合
C．鎂條與稀鹽酸反應D．鋁粉與氧化鐵粉末共熱

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是中和反應，屬于放熱反應，故A錯誤；
B、消石灰與氯化銨固體混合屬于吸熱反應，故B正確；
C、鎂條與稀鹽酸反應屬于放熱反應，故C錯誤；
D、鋁粉與氧化鐵粉末共熱是鋁熱反應屬于放熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B．46gNO2和46gN2O4中含有的原子數(shù)均為3NA
C．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有的氟原子數(shù)為1.5NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構式H-Cl-O
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．F-的最外層電子排布式：2s22p5
D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．10.6g Na2CO3中有0.2mol鈉原子，有0.1NA個碳原子，有0.3NA個氧原子，有5.2mol電子，有5.2NA個質(zhì)子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由可逆反應測繪出圖象如下，縱坐標Y為生成物在平衡混合物中的體積百分含量，下列對該反應的判斷正確的是（　�。�
A．正反應為一定為放熱反應B．逆反應為體積縮小的反應
C．升高溫度，平衡常數(shù)K值減小D．該反應在一定條件下可自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氧氣的體積約為22.4L
B．標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．1mol任何氣體，只有在標準狀況下體積才約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．25℃時，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=1：10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O中所含原子總數(shù)為NA
B．質(zhì)量均為7.8 g的Na2S、Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．常溫下，濃度為0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為0.01 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3P軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl（用元素符號表示）．
（2）化合物BD3的分子空間構型是三角錐形．
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個數(shù)為4．
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為正四面體．
③下列說法正確的是BCD．
A．該晶胞結(jié)構與NaCl相同   B．半導體EB與EF互為等電子體
C．電負性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH3）3E中E原子的雜化方式為sp2．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案