Question

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂�。╣），△H＜0．CO和H₂O濃度的變化如圖．

（1）0一4min的平均反應速率υ（CO₂）為

 

（2）在850℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=

 

CO的轉(zhuǎn)化率=

 

（3）在850℃時，若反應開始時此容器中的CO和H₂O的濃度分別為0.2mol/L 和0.8mol/L則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學反應速率V=

△c

△t

計算得到；
（2）分析圖象結(jié)合化學平衡三段式列式計算850°C物質(zhì)的平衡濃度，
平衡常數(shù)K=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應物平衡濃度冪次方乘積

；轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

；
（3）依據(jù)化學平衡常數(shù)概念結(jié)合和濃度計算得到；

解答： 解：（1）0一4min的平均反應速率υ（CO₂）=v（CO）=

△c

△t

=

0.20mol/L-0.08mol/L

4min

=0.03mol/L?min；
故答案為：0.03mol/L?min；
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O在850℃時發(fā)生如下反應：
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂　（g）
起始量（mol/L）  0.2     0.3        0      0
變化量（mol/L）  0.12    0.12     0.12   0.12
平衡量（mol/L）  0.08    0.18    0.12    0.12
平衡常數(shù)K=

0.12×0.12

0.08×0.18

=1
CO的轉(zhuǎn)化率=

0.12mol/L

0.2mol/L

×100%=60%
故答案為：1；60%；
（3）在850℃時，若反應開始時此容器中的CO和H₂O的濃度分別為0.2mol/L 和0.8mol/L，設消耗一氧化碳物質(zhì)的量濃度為x；
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂　（g）
起始量（mol/L）  0.2     0.8       0      0
變化量（mol/L）  x       x         x      x
平衡量（mol/L） 0.2-x   0.8-x    x    x
K=

x2

(0.2-x)(0.8-x)

=1
x=0.16mol/L
則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=

0.16mol/L

0.2mol/L

×100%=80%
故答案為：80%．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．