下列敘述正確的是

A．盡管NO2能與水反應生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物

B．某氣體只含N、H 兩種元素，且質量之比為14︰3，則該氣體一定為純凈物

C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應為離子反應

D．Na2O 溶于水所得溶液能導電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質

A

【解析】

試題分析：沒有一種含N的酸中的N的化合價與NO2相同，NO2不屬于酸性氧化物 ，A對；某氣體只含N、H 兩種元素，且質量之比為14︰3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合氣體，B錯；離子反應一定要在溶液中發(fā)生，故氨氣和氯化氫氣體的反應不是離子反應，C錯；Na2O 溶于水所得溶液能導電是因為Na2O與水反應生成了NaOH，NaOH電離出離子使得溶液能導電，不是Na2O電離出了離子，隨意不能判斷 Na2O屬于電解質，D錯。

考點：酸性氧化物、離子反應的條件和電解質的概念。

考點分析： 考點1：氮族元素 試題屬性
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A．1 ：3 ：1 B．1 ：2 ：1 C．1 ：1 ：1 D．1 ：1 ：2

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A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液

C．FeCl2溶液 D．銅

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（10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問題：

（1）研磨時應該將固體原料放在（填儀器名稱） 中；制備 Cu2(OH)2CO3時需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。

（2）寫出用小蘇打、膽礬制備 Cu2(OH)2CO3的離子方程式 ；實際操作中的小蘇打與膽礬 的物質的量之比大于 2∶1，原因是 。

（3）操作a 的名稱是 。

（4）證明Cu2(OH)2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗方法是 。

（5）實驗中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。

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下列說法不正確的是

A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝―483.6 kJ·mol－1，則 H2燃燒熱為-241.8 kJ·mol－1

B．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

C．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝―72kJ·mol-1其它相關數(shù)據(jù)如上表：則表中a＝230

D．在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ 熱量。則熱化學方程式為Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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美日三位科學家曾因對“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學獎。評審委員會認定這項研究成果可以大大提升合成復雜化學物質的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。對該反應的下列說法正確的是

A．CO作氧化劑，具有氧化性

B．HCl是還原產(chǎn)物

C．反應中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化劑

D．生成22.4 L CO2（標準狀況）時，轉移的電子數(shù)為2 mo1

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電石（CaC2）發(fā)生如下反應合成尿素[CO(NH2)2]，可進一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為______。CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-離子互為等電子體的分子的化學式為_______，可推知CN22-的空間構型為_________。

（2）三聚氰胺在動物體內可轉化為三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。

（3）下圖是電石的晶胞示意圖，則一個晶胞中含有___個Ca2+離子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈長方體，該晶胞中一個Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有___個。

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（1）在1 L密閉容器中，4 mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣。2 min時反應吸收熱量為46.1 kJ，此時氨氣的轉化率為25％。該反應的熱化學方程式為_____________，這段時間內v(H2)=_________。

（2）298K時．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) =-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍。

①298K時，該反應的化學平衡常數(shù)為_________(精確到0.01)；

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是__________(填字母序號)；

a．混合氣體的密度保持不變

b．混合氣體的顏色不再變化

c．氣壓恒定時

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，則此時v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3）用氨氣可設計成如圖所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。則a電極電極反應式為________________。

（4）t℃下，某研究人員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1．8×10-5。NH4+的水解常數(shù)為1．5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為___________，請判斷t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。

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下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子

明礬可作自來水消毒

B

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板

中的銅

C

NH4Cl受熱分解

加熱可將Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物分離

D

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