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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下，0.3molNO2完全與水反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子

D. 常溫下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

廢電池造成污染的問題日益受到關注。下列有關電池的說法正確的是

A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 弱電解質在水中的電離程度報小，不能用作電池的電解質溶液

C. 原電池是將化學能完全轉變?yōu)殡娔艿难b置

D. 回收廢舊電池，可防止汞、鎘和鉛等重金屬對土壤和水源的污染

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質制備的說法中正確的是（ ）

A. 將飽和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加熱煮沸可制得Fe(OH)3膠體

B. 可用Na從TiCl4的水溶液中生產Ti

C. 工業(yè)上利用氯氣和石灰水反應生產漂白粉和漂粉精

D. 可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產玻璃

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1L 1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 78g苯中含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

C. 7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NO和O2充分混合后，所得混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. n＝1.0

B. 水的電離程度：b>c>a>d

C. c點：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D. 25 ℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計算式為＝

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業(yè)水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論正確的是(　　)

A. X中有兩種溶質

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質量小于7.8 g

D. 當V＝1 680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量之比為8∶1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業(yè)水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學方程式書寫正確的是(　　)

A.

B.

C.

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬。銅及其化合物在工業(yè)、工程技術和工藝上有著廣泛的應用。

（1）早期發(fā)現(xiàn)的天然準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成。Fe元素位于元素周期表的____區(qū)�；鶓B(tài)Al原子的L層電子排布圖為___________。

（2）Cu2O為半導體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應得到，同時可得到乙酸。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________，1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________。

（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。一價銅離子的電子排布式為____。碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是_____。（用元素符號表示）

（4）在絡離子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型為_________。

（5）銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結構。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，若該晶胞邊長為r pm，則合金的密度為____g·cm－3（設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如右圖所示（已知反應在IL 的密閉容器中進行）。下列有關說法正確的是( )

A. 平衡常數(shù)：K600K＜K750K

B. 從Y到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)

C. 在TlK時，該反應的平衡常數(shù)為8.1

D. 若工業(yè)上利用此反應進行生產，為了提高經濟效益將反應溫度升高至1050K以上

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