20．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答：
（1）維生素C的分子式是C6H8O6；
（2）向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液顯酸性．
（3）維生素C由于能防治壞血病，又稱(chēng)為抗壞血酸；
（4）人體正常的血紅蛋白應(yīng)該含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致低價(jià)血紅蛋白轉(zhuǎn)化成高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除中毒，這說(shuō)明維生素C具有還原性．在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色．

分析 （1）由結(jié)構(gòu)可知分子式；
（2）滴加紫色石蕊試液，試液變紅，具有酸的性質(zhì)；
（3）維生素C由于能防治壞血病，為抗壞血酸；
（4）服用維生素C可解除中毒，這說(shuō)明維生素C將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)可知分子式為C6H8O6，故答案為：C6H8O6；
（2）滴加紫色石蕊試液，試液變紅，具有酸的性質(zhì)，故答案為：酸；
（3）維生素C由于能防治壞血病，又稱(chēng)為抗壞血酸，故答案為：抗壞血酸；
（4）服用維生素C可解除中毒，這說(shuō)明維生素C將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則具有還原性；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀褪色，
故答案為：還原；酸性KMnO4溶液褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分享與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）鈰（Ce）是稀土元素之一，萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP應(yīng)滿足的條件TBP不溶于水且鈰離子在TBP溶解度更大．
（2）寫(xiě)出第①步反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，第①步不能用濃鹽酸的理由CeO2與鹽酸反應(yīng)，放出氯氣
（3）第①步洗滌濾渣A，檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無(wú)白色沉淀，則洗干凈，寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O
（4）工業(yè)上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅，寫(xiě)出制取純硅的相關(guān)化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（純硅）+4HCl
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)（ 還原產(chǎn)物為Ce3+ ），消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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