Question

3．烴A是一種重要的化工原料．己知A在標準狀況下的密度為1.16g•L^-1，B可發(fā)生銀鏡反應．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖：請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是碳碳叁鍵．
（2）反應④的原子利用率達100%，該反應的化學方程式是2CH₃CHO$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃COOCH₂CH₃．
（3）下列說法正確的是BD．
A．反應⑤合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%
B．反應②、③、⑤的類型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

Answer 1

分析 A在標準狀況下的密度為1.16g•L^-1，則A的摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，B可發(fā)生銀鏡反應，則B為醛，由流程圖可知，A加水反應生成B，B氧化生成D，B加氫還原生成C，C與D發(fā)生反應生成乙酸乙酯，則A為CH≡CH，B為CH₃CHO，C為CH₃CH₂OH，D為CH₃COOH，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為CH≡CH，官能團名稱為碳碳叁鍵，故答案為：碳碳叁鍵；
（2）由上述分析可知，B為CH₃CHO，反應④的原子利用率達100%，則CH₃CHO發(fā)生加成反應生成CH₃COOCH₂CH₃，該反應的化學方程式是2CH₃CHO$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃COOCH₂CH₃，故答案為：2CH₃CHO$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃COOCH₂CH₃；
（3）A．C為CH₃CH₂OH與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為可逆反應，則在一定條件下合成乙酸乙酯不能實現(xiàn)原子利用率100%，故A錯誤；
B．反應②為還原反應，③為氧化反應、⑤為酯化反應，所以類型各不相同，故B正確；
C．乙酸乙酯與水不相溶，可以用分液漏斗分離乙酸乙釀和水的混合物，故C錯誤；
D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，不可逆，較在稀硫酸中更完全，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握信息及官能團的變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意A為乙炔，題目難度不大．