室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)= c(NH4＋)

D．d點后，溶液溫度下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是（   ）

A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（    ）

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液          B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液           D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除雜質的方法不可行的是

A  用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B  將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2

C  用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D  用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
　A．NaHSO4溶液　 B．KF溶液　　　 C．KAl(SO4)2 溶液　　　 D．NaI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于電化學的實驗事實正確的是

　

出現(xiàn)環(huán)境

實驗事實

A.

以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應

B.

電解CuCl2溶液

電子經(jīng)過負極  陰極陽極   正極

C.

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2

D.

將鋼閘門與外加電源負極相連

犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5．6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13．0，則下列說法不正確的是
　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1
　B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1
　C．所加的燒堿溶液pH=13．0　　　　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式                            ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反應2的離子方程式為                    ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是       ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式            ；

（4）電解制鋁的化學方程式是                                ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于下列常見化學物質的認識錯誤的是（    ）

A.明礬可用作凈水劑

B.干冰能用于人工降雨

C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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同步練習冊答案