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下列敘述中正確的是


  1. A.
    1L1.0mol?L-1的鹽酸中含有6.02×1023個HCl分子
  2. B.
    1L1.0mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+所帶電荷總數為3×6.02×1023個
  3. C.
    Na2O2與水反應轉移6.02×1023個電子時，生成11.2LO2（標準狀況）
  4. D.
    配制1L0.10mol?L-1硫酸銅溶液，可將25.0gCuSO4?5H2O溶于1.0L水中
C
分析：A、鹽酸溶液中不含氯化氫分子；
B、溶液中鐵離子水解；
C、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉自身氧化還原反應，過氧化鈉中氧元素化合價從-1價變化為0價和+1價；
D、結晶水合物中結晶水溶解后為溶液中的溶劑．
解答：A、鹽酸溶液中溶質氯化氫是強電解質水溶液中完全電離，不含氯化氫分子，故A錯誤；
B、1L1.0mol?L-1的FeCl3溶液中，鐵離子水解，Fe3+所帶電荷總數小于3×6.02×1023個，故B錯誤；
C、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉自身氧化還原反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，過氧化鈉中氧元素化合價從-1價變化為0價和+1價，1molNa2O2反應主要電子1mol，轉移6.02×1023個電子物質的量為1mol時，生成11.2LO2（標準狀況），故C正確；
D、結晶水合物中結晶水溶解后為溶液中的溶劑，將25.0gCuSO4?5H2O溶于1.0L水中，溶液濃度小于0.10mol?L-1，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，鹽類水解分析，溶液濃度配制，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省無錫市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在周期數

B．稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8

C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個縱行的元素都是金屬元素

D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8，則它們的周期數一定相差1

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省嘉興八校高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱

B.在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱

C.熱化學方程式中,各物質前的化學計量數不表示分子個數

D.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江東陽中學、蘭溪一中高一下學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(       )  

A．產生氣體的體積：①>②             

B．溶液的pH變化：①不變 ②增大

C．①和②中銅電極均失電子

D．電極反應式：①中陽極   ②中負極

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱

B.熱化學方程式中,各物質前的化學計量數不表示分子個數

C.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應。

D.化學反應的自發(fā)性僅由反應的焓變或熵變決定

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省高三上學期摸底考試化學試卷 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA 

B．1.7g的NH+4離子中含有的電子數為NA

C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA  

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA

 

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