【題目】金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領域,已被多個國家列為戰(zhàn)略金屬,我國的鉬儲量居世界第二;卮鹣铝袉栴}
(1)Mo與Cr是同族元素,并且位于相鄰周期,寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。
(2)輝鉬(MoS2)在納米電子設備制造領域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢,可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。H2S分子VSEPR模型為____________,(NH4)2MoO4中所有元素的第一電離能由大到小的順序為________________;MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結構,具有優(yōu)異的潤滑性能,其原因是___________________________。
(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S,分子或離子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則碳酸鈉中CO32-離子中的大π鍵應表示為________。
(4)鉬的一種配合物化學式為:Na3[Mo(CN)8]8H2O,其中除共價鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________,其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。
(5)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式為_________堆積。若晶體鉬的密度為ρg·cm-3,鉬原子半徑為r pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M表示鉬的相對原子質量,則鉬晶胞中原子的空間利用率為__________________(用含有ρ、r、NA、M的代數(shù)式表示)。
【答案】 四面體形 N>O>H>Mo 層與層之間的范德華力較弱,外力作用下易發(fā)生滑動 Π46 離子鍵、氫鍵 1:2 體心立方堆積
【解析】
(1)①Mo與Cr是同族元素,并且位于相鄰周期,則Mo處于周期表中第五周期VIB族,價電子排布式4d55s1,價電子軌道排布圖為:;
(2)H2S中心原子S原子價層電子對數(shù)為=4,VSEPR模型為正四面體;一般金屬性越強第一電離能越小,同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于氧元素的,故第一電離能:N>O>H>Mo;具有類似于石墨的層狀結構,層與層之間的范德華力較弱,在外力作用下容易發(fā)生滑動,具有優(yōu)異的潤滑性能;
(3)CO32-中,C原子為sp2雜化,空間構型為平面三角形,碳原子上有一個垂直于分子平面的p軌道;端位的3個氧原子也各有1個垂直于分子平面的p軌道,離子價電子總數(shù)為3×6+4+2=24,3個C-O鍵有6個電子,每個氧原子上有2對不與分子平面垂直的孤對電子對,因此4個平行p軌道中共有24-6-3×4=6個電子,所以CO32-離子中有1個4軌道6電子大π鍵,所以記為;
(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3-之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵;配體離子為CN-,碳氮之間為三鍵,含有1個σ鍵和2個π鍵,所以數(shù)目比為1:2;
(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中,Mo原子處于立方體的體心與頂點,屬于體心立方堆積;晶胞中Mo原子數(shù)目=1+8×=2,故晶胞中Mo原子總體積=2×π×(r×10-10 cm)3,晶胞質量=g,則晶胞體積=2×cm3,晶胞中原子的空間利用率=。
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【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。
(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時,吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________;該反應在________條件下能自發(fā)進行(選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。
(2)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,工業(yè)上可由CO和H2來合成,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。
②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉化率的是________(填字母)。
a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大
③生成甲醇的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________;
t3時采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃時,往一密閉容器通入等物質的量CO和H2測得容器內總壓強1MPa,40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa,計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP=________(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極,以KOH溶液為電解質溶液,在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負極加入的物質是________;正極的電極反應為_______________________。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水
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【題目】藥物他莫昔芬( Tamoxifen)的一種合成路線如下圖所示:
已知:
回答下列問題。
(I)A+B-C的反應類型為____;C中官能團有醚鍵、____(填名稱)。
(2)CH3CH2I的名稱為____。
(3)反應D-E的化學方程式為____。
(4)Tamoxifen的結構簡式為____。
(5)X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解,生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物,其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結構簡式為_______(寫2種)。
(6)設計用和CH3I為原料(無機試劑任選)制備的合成路線:____。
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【題目】常溫時,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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【題目】下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是
A.酸性:
B.熱穩(wěn)定性:Na2 CO3NaHCO3
C.與水反應的速率:NaMg
D.非金屬性:ClBr
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。
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【題目】從下列事實所得出的相應結論正確的是
實驗事實 | 結論 | |
A | 在相同溫度下,向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
B | 某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 | 該氣體水溶液一定顯堿性 |
C | 同溫同壓下,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應,排水法收集氣體,HA放出的氫氣多且反應速率快 | HB的酸性比HA強 |
D | SiO2既能與氫氟酸反應又能與堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結構簡式如下圖所示:
關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A.分子式為C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結構中含有碳碳雙鍵
D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應
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