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下列離子方程式書寫不 正確的是（　　）
A、鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
B、往澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
C、NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
D、濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鹽酸與Na2SiO3溶液反應生成硅酸沉淀和氯化鈉；
B．二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈣；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水；
解答： 解：A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合，離子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故A正確；
B．往澄清石灰水中通入過量SO2，離子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故B錯誤；
C．NO2通入水中，離子方程式：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO，故C正確；
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，題目難度不大，把握反應的實質是解題的關鍵，注意反應物的用量對反應的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某酸性無色溶液中，能大量存在的離子組是（　�。�
A、NH4+、Cl-、Na+、Ba2+
B、Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D、Na+、I-、Cl-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中可以共存，加強堿（OH-）產生沉淀，加強酸（H+）生成氣體的離子組是（　�。�
A、Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
B、HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Cl-、NO3-、K+、Ca2+
D、SO42-、H+、K+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列結構式表示一種有機物的結構：  關于它的性質敘述中，正確的是（　�。�
A、它有弱酸性，能與KOH反應
B、可以水解生成一種生成物
C、不能與強堿溶液反應
D、可以水解生成兩種生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、水玻璃和石英的主要成份都是SiO2
B、Al和Cu都是用還原法從它們的礦石中冶煉出來
C、氧化鋁陶瓷和氮化硅陶瓷都屬于高溫結構陶瓷
D、常溫下濃硫酸和濃硝酸都可貯存在鐵制容器中

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是與阿伏加德羅常數直接相關的一個單位．若規(guī)定阿伏加德羅常數為0.024kg12C原子中所含碳原子的數目，則下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L
B、NH3的摩爾質量為17g/mol
C、18gH2O中約含有0.5mol水分子
D、1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵．寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目
 
．
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，形成的MgH2與水反應的化學方程式為
 
．
（3）Fe3+具有強氧化性，向FeCl3溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為
 
．
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應的離子方程式為
 
；向上述紅色溶液中加入Mg（OH）2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動原理解釋該現象
 
；沉淀轉化的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種甲酸酯水解反應方程式為：
HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始濃度如下表：
組分HCOORH2OHCOOHROH
物質的量濃度/mol?L一1’1.001.990.010.52
甲酸酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如圖：
根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸酯的平均反應速率，結果見下表：
反應時間/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-11.97.47.84.41.60.80.0
（1）該反應的平衡常數K的表達式
 
（不要求計算）；T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內用甲酸酯表示的平均反應速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據題給數據分析，從影響反應速率的角度來看，生成物甲酸在該反應中還起到了
 
的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將224L HCl 氣體溶于645mL（p=1.00g/cm3）水中，所得鹽酸的密度為1.20g/cm3．試求：
（1）該鹽酸的物質的量濃度．
（2）標準狀況下，取這種鹽酸100mL與足量的NaHCO3溶液反應后，放出多少升氣體？

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