Question

3．向100mL18mol•L^-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　　）

• A． 等于0.9mol
• B． 大于0.9mol、小于1.8mol
• C． 等于1.8mol
• D． 小于0.9mol

Answer 1

分析 銅與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止，由此分析解答．

解答 解：100ml 18mol/L的硫酸中n（H₂SO₄）=18mol/L×0.1L=1.8mol，假設(shè)100ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知作氧化劑的硫酸為0.9mol，起酸作用的硫酸0.9mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.9mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.9mol，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 此題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為錯(cuò)把1.8mol硫酸全部當(dāng)成氧化劑，錯(cuò)認(rèn)為1.8mol硫酸全部反應(yīng)完全．