19．能夠證明乙醇分子（C2H6O）組成的最充分的理由是（　�。�
A．23g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，可以放出0.25mol氫氣
B．1mol乙醇充分燃燒生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2
C．乙醇的沸點(diǎn)高于乙烷
D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛

分析 能說(shuō)明乙醇的分子式是C2H6OH，說(shuō)明其含有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子和1個(gè)O原子即可，不能根據(jù)物理性質(zhì)判斷，以此解答．

解答 解：A、23g乙醇（即0.5mol）與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生0.25mol氫氣，則1mol乙醇能夠與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，說(shuō)明乙醇分子中含有1個(gè)羥基，從而證明乙醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，而不是CH3OCH3，故A錯(cuò)誤；
B、1mol乙醇充分燃燒生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2，依據(jù)元素守恒，說(shuō)明乙醇分子中含有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子和一個(gè)O原子，故B正確；
C、乙醇分子組成與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛與分子組成無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的甲酸酯類芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：
①其中B、C、D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子很難發(fā)生水解
③D和E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
④兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、酯基
（2）C的名稱為甲酸
（3）E→F反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）E具有的化學(xué)性質(zhì)acd（選填序號(hào)）
a、取代反應(yīng)  b、消去反應(yīng)  c、氧化反應(yīng)  d、1molE最多能與1mol NaHCO3反應(yīng)
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
②A→B的化學(xué)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的電子式是．
（3）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；羥胺熔沸點(diǎn)較高的原因是NH2OH分子之間存在氫鍵
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6
④根據(jù)價(jià)層互斥理論，ClO4-的空間構(gòu)形為正四面體
（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為K2C60．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．M為石油裂解最主要產(chǎn)物．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2
（2）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵
（3）有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有8種．
a：具有與該物質(zhì)相同的官能團(tuán)；   b：苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
（4）下列說(shuō)法正確的是abc（填字母序號(hào)）
a． ②③④⑦為取代反應(yīng)   b．E和D互為同系物
c．I能使酸性高錳酸鉀液褪色，G不能 d．F的同分異構(gòu)體一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）寫出由PET單體制備PET聚酯樹脂并生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．常溫下，金屬鋁能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 XY  
  WQ 
A．Y的最高化合價(jià)為+6B．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Q＞Y＞X
C．氫化物的穩(wěn)定性：W＞YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＜Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
C．配制0.1mol•L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaCl
D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4•5H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類合理的是（　�。�
A．HCl和H2SO4都屬于酸B．K2CO3和K2O都屬于鹽
C．NaOH和Na2CO3都屬于堿D．H2O和O2都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．藥物使數(shù)以萬(wàn)計(jì)的人擺脫疾病困擾，是我國(guó)科學(xué)家最近新合成的一種藥物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C11H16O
B．該有機(jī)物可以使溴水褪色
C．該有機(jī)物易溶于水
D．光照，該有機(jī)物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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