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6．磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑．
（1）磷元素位于元素周期表第周期族．AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為Al（OH）3．
（2）PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖所示．

①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸屬于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成2.5mol PH3．（不考慮產物的損失）

分析 （1）原子結構中電子層數等于周期數，最外層電子數等于族序數，AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，根據元素守恒確定該反應的另一種產物的化學式；
（2）配平化學方程式，就是通過在各物質的化學式前面添加系數，使反應中每種原子個數在反應前后相等的過程，但對于復雜的化學反應通常通過觀察，找出變化的特點或規(guī)律，常使用化合價來配平，保證化合價升高與降低的數相等即可；
（3）①根據圖示信息：黃磷和燒堿溶液反應生成PH3↑、NaH2PO2，據此書寫方程式，根據物質電離出的氫離子數目確定酸的元數；
②根據發(fā)生反應的過程尋找關系式，進行計算即可．

解答 解：（1）P處于第三周期，ⅤA族，AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，根據元素守恒，確定該反應的另一種產物是Al（OH）3，
故答案為：三；VA；Al（OH）3；
（2）該方程式中Cu價態(tài)由+2→+1，P價態(tài)由-3→+5，為保證化合價升降數相等，Cu3P與H3PO4計量數分別為8、3，CuSO4的系數是24，H2SO4系數是24，根據元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，故答案為：24，11，12，8，3，24；
（3）①根據圖示信息：黃磷和燒堿溶液反應生成PH3↑、NaH2PO2，方程式為：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，根據電離出的氫離子數目確定次磷酸屬于一元酸；故答案為：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一；
②P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；2H3PO2=PH3↑+H3PO4，即P4～2.5PH3，若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成2.5molPH3．故答案為：2.5．

點評 本體考查學生氧化還原反應的配平以及電子轉移的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化合物的說法正確的是（　　）
A．干冰的主要成分是H2OB．SO2可大量用于漂白食品
C．吸入CO可導致人體中毒D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B．PH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C．石油的分餾，煤的干餾、氣化、液化均是物理變化
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-．
（1）固體A為SiO2．
（2）實驗室中操作①②的名稱為
（3）固體C中含有的物質是Al（ OH）3和Fe（OH）3，則H2 02的作用是氧化Fe2+，使鐵元素完全轉化成沉淀而除去．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，KsP[Al（OH）3]=1×10-33，當pH=5.6時Cr（OH）3開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜5.6（雜質離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O（結合化學方程式回答）；工業(yè)上也可設計如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LioO2，LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，該裝置工作時E電極的名稱是陽極；電源的A極的電極反應式為；LixC-xe-=C+xLi+．當電解過程中轉移了0.5mol電子時，理論上右側溶液的質量減少15.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數目為3NA
B．16g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數為0.2NA
C．將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應后，轉移的電子數為2NA
D．1mo1Fe與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途．
（1）SO2可用于生產SO3．
①在一定條件下，每生成8gSO3 氣體，放熱9.83kJ．該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2mol SO2和1mol O2．甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應后均達到平衡．
Ⅰ．平衡時，兩容器中SO3體積分數的關系為：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若乙在t1min時達到平衡，此時測得容器乙中的轉SO2化率為90%，則該反應的平衡常數為810L/mol；保持溫度不變t2min時，再向該容器中充入1molSO2 和1mol SO3，t3min時達到新平衡．請在圖1中畫出t2～t4min內正逆反應速率的變化曲線（曲線上必須標明V正、V逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）在制革、醫(yī)藥等 領域均有廣泛用途．4.92g硫酸鎂晶體受 熱脫水過程的熱重曲線（固體質量隨溫度 變化的曲線）如圖2所示．
①固體M的化學式為MgSO4•H2O；
②硫酸鎂晶體受熱失去結晶水的過程分為2個階段．
③N轉化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應的化學方程式為MgSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）已知反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關化學鍵鍵能如表：
化學鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示．

①a、b兩點的反應速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故Tl＜T2
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b．CH3OH的體積分數不再改變
c．混合氣體的密度不再改變        d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
 ④計算圖中a點的平衡常數KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：
 I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1＜△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）表中元素F的非金屬性最強，元素Na的金屬性最強（填元素符號）．
（2）表中元素③的原子結構示意圖；元素⑨形成的氫化物的電子式．
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl（填化學式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na＞Mg＞O＞F（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．根據表提供的數據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（　�。�
 化學式 電離常數
 CH3COOH K=1.7×10-5
 HCN K=4.9×10-10
 H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

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