98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水分別以等質(zhì)量和等體積混合，求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度分別為？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：假設(shè)混合后總體積等于二者體積之和（否則無(wú)法計(jì)算總體積），分別計(jì)算混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：假設(shè)均以等質(zhì)量m混合，硫酸的體積V1=
m
ρ
=
m
1.84
mL，蒸餾水的體積V2=
m
ρ
=mmL，則硫酸的物質(zhì)的量n=
m
M
=
0.98m
98
=0.01m，
混合后c=
0.01m
V1+V2
×1000mol/L=6.48mol/L；
假設(shè)均以等體積V混合，此時(shí)硫酸的質(zhì)量m1=1.84V×0.98，蒸餾水的質(zhì)量m2=V，而硫酸的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1.84V×98%
98
mol=0.0184Vmol，
混合后c=
n
V
=
0.0184V
2V
×1000=9.7mol/L，
答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度分別為6.48mol/L、9.7mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排布，而是6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同的事實(shí)是（　�。�
A、苯的一氯取代物（）沒(méi)有同分異構(gòu)體
B、苯的鄰位二氯取代物（）只有1種
C、苯的間位二氯取代物（）只有1種
D、苯的對(duì)位二氯取代物（）只有1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽(yáng)離子（注意各種離子不能重復(fù)）：
陽(yáng)離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗(yàn)A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）為縱坐標(biāo)．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出相應(yīng)的圖象：

（3）寫(xiě)出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實(shí)是
 
（填序號(hào)）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（3）某溫度下，在一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有0.18mol ZX3，則用X2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率是：v（X2）=
 
；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（要求帶單位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年上海世博會(huì)的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了全社會(huì)的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在圖1示條件下測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③下列對(duì)二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是
 
（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當(dāng)3v正（H2）=v逆（CO2）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）
 
陰極增加的質(zhì)量．當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時(shí)，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示A-F六種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是生活常見(jiàn)的液態(tài)化合物．完成下列空白：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；B
 
．
（2）寫(xiě)出B+F→C+E的離子方程式
 
．
（3）寫(xiě)出A+F→D+E的化學(xué)方程式
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出B的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用6.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng)，能得到多少升的氫氣（標(biāo)況）？用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl2溶液與50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此溫度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
（1）通過(guò)計(jì)算，判斷混合后是否有沉淀生成．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）求最終溶液中的OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ/mol；根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.20.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測(cè)得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w的摩爾質(zhì)量為15g/mol，則混合物中的N2和H2的質(zhì)量比是
 
．

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