14．離子化合物AB2，其中A為+2價離子，AB2的總質(zhì)子數(shù)為54，A、B離子的核外電子排布相同，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示AB2的形成過程．

分析 離子化合物AB2，其中A為+2價離子，則B為-1價，A、B離子的核外電子排布相同，AB2的總質(zhì)子數(shù)為54，設(shè)A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x-2=y+1，x+2y=54，解得x=20，y=17，分別為Ca、Cl元素，以此解答該題．

解答 解：離子化合物AB2，其中A為+2價離子，則B為-1價，A、B離子的核外電子排布相同，AB2的總質(zhì)子數(shù)為54，設(shè)A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x-2=y+1，x+2y=54，解得x=20，y=17，分別為Ca、Cl元素，鈣離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，則結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示CaCl2的形成過程為，
故答案為：；．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，通過計算確定A為Ca元素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式，化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程
（4）①、②、⑥、⑦四種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題
①A、B、C三種元素分別是O、Na、S．
②A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為Na2O2、Na2O、Na2S．
③分別寫出A、B、C的電子排布式：
A．1s22s22p4
B．1s22s22p63s1
C．1s22s22p63s23p4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氧化鋁具有很高的熔點，故可用于制造耐高溫材料
B．常溫下鋁與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故常溫下可用鋁制容器貯運濃硫酸
C．碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，故常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
D．二氧化硫、潮濕的氯氣均具有漂白性，故兩者混合使用漂白效果會更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物中，不屬于高分子化合物的是（　　）
A．聚乙烯B．蛋白質(zhì)C．油脂D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化含物中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．NaClB．MgBr2C．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa．它們原子半徑由大到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H2S，比較其穩(wěn)定性HCl，理由是氯元素的非金屬性強于硫元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的濃度、體積都相同的NaF和NaCl溶液中，陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．NaF=NaClB．NaF＞NaClC．NaF＜NaClD．無法確定

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